工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：
，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是
，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是
| A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 |
B．c点反应速率 |
C．反应速率 ，平衡常数 |
| D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 |
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更新时间：2023-02-11 15:47:45
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【推荐1】某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是
cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是| A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等 |
| B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动 |
| C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变 |
| D．图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度 |
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适中
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解题方法
【推荐2】某密闭容器中充入1molN2、3molH2，在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2，同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是
| A．若为恒容容器，n(NH3)<1.2mol | B．若为恒压容器，n(NH3)=0.6mol |
| C．若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol | D．若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol |
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qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
【推荐1】在密闭容器中，反应
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为 、 ，则 |
| B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 |
| C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 |
| D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 |
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【推荐2】已知：
。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量(
)随温度(
)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 |
B．气体的压强： |
C．平衡常数： |
D．测定 的相对分子质量要在低压、高温条件下进行 |
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名校
【推荐3】升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数K | D．氨水的电离平衡常数Ka |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】为探究外界条件对可逆反应：2NO2 (g)
2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为 T1、T2 时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是
2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为 T1、T2 时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是| A．a、c 两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc |
| B．b、c 两点的平衡常数：Kb=Kc |
| C．从状态a 到状态c，NO2气体的转化率减小 |
| D．T1＜T2 |
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名校
【推荐2】分别在T1℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN2和2.5molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。实验测得反应tmin时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g) △H<0。实验测得反应tmin时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是| A．tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡 |
| B．2v(NH3)=3v(H2)时，三容器均达平衡状态 |
| C．平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小 |
| D．已知tmin时，Ⅲ中c(N2)=1mol•L-1，此时反应平衡常数K=0.5 |
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适中
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名校
【推荐3】对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）
cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）| A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行 |
| B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d |
| C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 |
| D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 |
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【推荐1】在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是（）
| A．环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好 |
| B．当温度低于65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大 |
| C．升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应 |
| D．本实验适宜的反应温度为65℃ |
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适中
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解题方法
【推荐2】工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g） + H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是| A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 |
| B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 |
| C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
| D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
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氧化一定浓度
溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（
内，
的氧化率随时间延长而逐渐增大
