分别在T1℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN2和2.5molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。实验测得反应tmin时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g) △H<0。实验测得反应tmin时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是| A．tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡 |
| B．2v(NH3)=3v(H2)时，三容器均达平衡状态 |
| C．平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小 |
| D．已知tmin时，Ⅲ中c(N2)=1mol•L-1，此时反应平衡常数K=0.5 |
更新时间：2021-11-14 19:05:11
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适中
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【推荐1】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)
B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1 |
| B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大 |
| C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆) |
| D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0 |
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单选题
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名校
【推荐2】高炉炼铁过程中发生反应：
，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是
，该反应在不同温度下的平衡常数见表。| 温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量<生成物的总能量 |
B． 下 与 反应， 达到平衡时 ，用表示该反应的平均速率为 |
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大 |
| D．其他条件不变时，增加的用量，不能有效降低炼铁尾气中的含量 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)⇌COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：
下列说法不正确的是
| 实验 | 温度 | 物质的起始物质的量/(mol) | 平衡时COS物质的量/(mol) | |
| n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
| I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
| II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
| A．该反应为吸热反应 |
| B．实验I达平衡后COS的物质的量分数为5% |
C．实验I温度下，反应的平衡常数为 |
| D．平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol |
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解题方法
【推荐1】反应CO(g)+2H2(g)⇌2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如表。下列说法不正确的是
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
| 反应前气体体积分数/% | CO2 | 0 | 0 | 2 | 2 |
| CO | 30 | 30 | 28 | 28 | |
| H2 | 70 | 70 | 70 | 70 | |
| 平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 | |
| A．该反应的∆H>0 |
| B．当容器中压强不变时，反应达到平衡 |
| C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 |
| D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符合的是
| A．甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 |
| B．乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)→N2O(g)， NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0 |
| C．丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 |
| D．丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3•H2O 溶液，n＞100 |
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【推荐1】向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1
和1.1
制备
，反应原理为
。在不同温度(
、
)下测得容器中
随时间的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
和1.1制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．温度Ta＞Tb |
B．时，0～4 内v(CH4)=0.25mol·L-1·min-1 |
| C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)＞0.6mol |
D．时，平衡时再充入1.1 ，平衡常数不变 |
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名校
【推荐2】已知2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述正确的是
C2H4(g)+4H2O(g)。按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述正确的是| A．该反应的△H＞0 |
| B．曲线a代表C2H4 |
| C．曲线c代表H2O |
| D．T1时CO2和H2平衡转化率相等 |
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