下列图示与对应的叙述相符合的是
A.甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化,反应在t时刻达到平衡状态 |
B.乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)→N2O(g), NO2体积分数与温度的变化曲线,则该反应的正反应△H<0 |
C.丙图表示某温度时,BaSO4在水中溶解平衡曲线,蒸发水可使溶液由b点变到a点 |
D.丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化,曲线I表示 NH3•H2O 溶液,n>100 |
更新时间:2021-11-07 23:05:26
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【推荐1】在酸化的溶液中,存在如下平衡:。已知:时,,。下列说法正确的是
A.当时,达到了平衡状态 |
B.在溶液中,溶液呈黄色 |
C.若往溶液中加入溶液,生成沉淀 |
D.稀释溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |
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【推荐2】在一定温度下容积不变的密闭容器中,不能说明可逆反应,已达到平衡状态的是
A.A、B、C的浓度相等 |
B.容器内的压强保持不变 |
C.A的生成速率与A的分解速率相等 |
D.单位时间内,生成3n mol B,同时生成2n mol C |
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【推荐3】在一支试管中加入少量氯化钴晶体,再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解,然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡:(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确 的是
A.向溶液中加入适量的稀硫酸,平衡不移动,溶液仍为紫色 |
B.将试管放入冰水中,溶液变成粉红色,则:∆H>0 |
C.当溶液中v正[()]=v逆()时,说明反应达到平衡状态 |
D.该反应的平衡常数K= |
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【推荐1】向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g),发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中,持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.M点时,Y的转化率最大 |
B.升高温度,平衡常数减小 |
C.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小 |
D.W、M两点Y的正反应速率相同 |
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【推荐2】在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N2和H2的混合物,在不同的温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并在t s时分别测得五个容器中NH3的体积分数,绘成如图所示曲线。下列有关说法不正确的是
A.B点的正反应速率大于逆反应速率 |
B.D点容器中的分子总数最少 |
C.E点和B点的反应速率不相等 |
D.此可逆反应的正反应是放热反应 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目 |
B.比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸 |
C.常温下,pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6 |
D.常温下,同体积的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水电离的OH-数相同 |
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【推荐2】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是
A.MOH是一种弱碱 |
B.在x点,c(M+)=c(R+) |
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 |
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【推荐1】如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32—(aq)ΔH<0 |
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp关系:d﹥b﹥c﹥a |
C.25℃时,蒸发溶剂可能使溶液由a点变为曲线上b、c之间的某一点(不含b、c) |
D.25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9,d点无沉淀生成 |
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【推荐2】将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A.40mL 水 | B.10mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液 |
C.50mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液 | D.100mL 0.01 mol·L-1盐酸 |
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