解题方法
1 . 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)已知一定条件下 。1mol分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量,1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则的键能为___________ 。
(2)某些过氧由基可以将NO氧化为,其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为___________ ,总反应的化学方程式为___________ 。
(3)反应的速率方程可表示为,其中k是与温度有关的常数,实验测得反应在650K时的数据如表:
根据表中数据计算,___________ ,___________ 。温度为650K时该反应的速率常数___________ 。
(4)储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的,反应的化学方程式:。在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应,在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示:
①曲线a和b中,表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________ 。
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率___________ 。
③若保持其他条件不变,15min时将容器的体积压缩至1L,20min时反应重新达到平衡,NO的物质的量浓度对应的点可能是___________ 点。
(1)已知一定条件下 。1mol分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量,1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则的键能为
(2)某些过氧由基可以将NO氧化为,其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为
(3)反应的速率方程可表示为,其中k是与温度有关的常数,实验测得反应在650K时的数据如表:
实验编号 | |||
① | 0.025 | 0.040 | 2.2×10-4 |
② | 0.050 | 0.040 | 4.4×10-4 |
③ | 0.025 | 0.120 | 6.6×10-4 |
(4)储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的,反应的化学方程式:。在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应,在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示:
①曲线a和b中,表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率
③若保持其他条件不变,15min时将容器的体积压缩至1L,20min时反应重新达到平衡,NO的物质的量浓度对应的点可能是
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解题方法
2 . 向2L恒容密闭容器中同时加入2和6,在催化剂作用下,发生反应:
ⅰ.
ⅱ. 。
平衡时和的选择性[CO的选择性]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
ⅰ.
ⅱ. 。
平衡时和的选择性[CO的选择性]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.某温度下平衡后,向该容器中再加入1乙醇,乙醇的平衡转化率会减小 |
B.即使采用更高效的催化剂,反应ⅰ的正、逆反应的活化能之差也不变 |
C.300℃之后以反应ⅰ为主 |
D.乙醇的平衡转化率为80%、的选择性为60%时, |
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3 . 我国向世界郑重承诺:2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键,其中催化加氢合成甲酸(反应为:)是一种很有前景的方法,且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题:
(1)已知:时,部分物质的相对能量如表所示。
则_________ ,此条件下的燃烧热________ (填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中,不断升高温度,下列图像正确的是________(填选项字母)。
(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成,下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
(4)恒温、恒容的密闭容器中充入,和(不参与反应)发生反应合成甲酸,测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。
①,用表示的化学反应速率为___________ ;
②此反应的分压平衡常数___________ (为以分压表示的平衡常数,物质的量分数;用含P的式子表示)。
(1)已知:时,部分物质的相对能量如表所示。
物质 | |||
相对能量/() | 0 |
(2)催化加氢合成甲酸的过程中,不断升高温度,下列图像正确的是________(填选项字母)。
A. | B. | C. | D. |
(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成,下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A. | B. | C. | D. |
(4)恒温、恒容的密闭容器中充入,和(不参与反应)发生反应合成甲酸,测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。
①,用表示的化学反应速率为
②此反应的分压平衡常数
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解题方法
4 . 将置入抽空的刚性容器中,升高温度发生分解反应:。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当容器中时,说明该反应处于平衡状态 |
B.由图可知,此反应随着温度升高,反应速率增大,平衡常数减小 |
C.660K时,该反应的平衡总压、平衡常数 |
D.升高温度,上述容器中进一步发生反应,平衡时 |
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解题方法
5 . 关于煤的处理是工业重要的生产工艺,从煤的气化到液化是重要环节。
(1)煤的气化是重要的制氢途径,在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和,起始压强为0.2MPa时,下列反应生成水煤气:
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______ 。
A.平衡时升高温度,反应Ⅰ的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于 D.将炭块粉碎,可加快反应速率
②反应平衡时,的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。此时,整个体系_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ,反应Ⅰ的平衡常数_______ MPa(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇,实现煤的间接液化,其反应为 。向起始温度为:125℃的5L恒容密闭容器中充入2mol CO和发生反应,体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_______ 。
②体系总压强先增大的原因为_______ ,后减小的原因为_______ 。
③该条件下的平衡转化率为_______ %(结果保留三位有效数字)。
(1)煤的气化是重要的制氢途径,在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和,起始压强为0.2MPa时,下列反应生成水煤气:
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是
A.平衡时升高温度,反应Ⅰ的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于 D.将炭块粉碎,可加快反应速率
②反应平衡时,的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。此时,整个体系
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇,实现煤的间接液化,其反应为 。向起始温度为:125℃的5L恒容密闭容器中充入2mol CO和发生反应,体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为
②体系总压强先增大的原因为
③该条件下的平衡转化率为
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解题方法
6 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)=Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B.T2温度下,在0- t1,时间内,v(Y)=a-b/t1mol·L-1min-1 |
C.该反应的ΔH<0 |
D.M点时向容器内充入一定量惰性气体,平衡向正反应方向移动 |
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2023-12-27更新
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111次组卷
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2卷引用:安徽省马鞍山市当涂第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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7 . 一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 |
B.2 min后,通入Ne气会使正反应速率加快,逆反应速率也加快 |
C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 |
D.从开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为 |
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2023-04-23更新
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250次组卷
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2卷引用:安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题
解题方法
8 . 一定温度下,在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应:,起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
甲 | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
乙 | 387 | 0.40 | ||
丙 | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正反应为放热反应 |
B.甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长 |
C.平衡时,甲、乙容器中的转化率相同 |
D.若起始时向甲容器中充入、和,则反应向正反应方向进行 |
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解题方法
9 . 现有下列三个图像:下列反应中全部符合上述图像的反应是
A.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0 |
B.2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0 |
C.2HI(g) H2(g) + I2(g) △H>0 |
D.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H<0 |
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名校
10 . 在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A.该反应的ΔH > 0 |
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ,则K1 > K2 |
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有正<逆 |
D.在T3时,若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则可以判断反应达到平衡状态 |
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2022-11-28更新
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151次组卷
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2卷引用:安徽省亳州市第二完全中学2022-2023学年高二上学期期中教学质量检测化学试题