1 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH₄(g)和1.5 mol H₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。 在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．Ta<Tb

B．该反应是放热反应

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

2 . 在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO₂和0.2 mol CH₄一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的 △H＜0

B．压强：

C．压强为时，在 y 点：v逆＞v正

D．1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64

3 . 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　）

A．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

4 . 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A．如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行

B．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2

C．如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

5 . I₂在KI溶液中存在下列平衡： I₂(aq)+I^-(aq)一I₃^-(aq),某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（     ）

A．反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0

B．若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正 >v逆

D．状态A 与状态B相比，状态A 的c(I2)大

6 . 对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是

A．T1＞T2，正反应放热

B．T1＜T2 ，正反应放热

C．T1＞T2 ，正反应吸热

D．T1＜T2 ，正反应吸热

7 . 可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f