1 . 改变某条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

反应I	反应Ⅱ
反应Ⅲ	反应Ⅳ

A．反应I：若，则此反应可以在任何温度下均自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的，且

C．反应Ⅲ：且或且

D．反应Ⅳ：在恒压条件下，若起始时充入反应物的物质的量相等且该反应为放热反应，则平衡时体积

2 . 我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸(反应为：)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则_________，此条件下的燃烧热________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入，和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①，用表示的化学反应速率为___________；
②此反应的分压平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含P的式子表示)。

3 . 现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0

B．2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0

C．2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0

D．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0

4 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

5 . 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大

6 . 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

7 . 反应；。在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

8 . 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
   

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动