1 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T₁、T₂温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1

C．该反应的ΔH<0

D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动

2 . 如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．温度升高时，Z的转化率变大

3 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0(填“＜”或“＞”)；M点H₂的转化率为_______。
(2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K=_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的_______(填字母序号)。
a．v(H₂)=2v(CH₃OH)
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH₂后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

5 . I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率_______。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的_______倍。
②若容器内温度升高，X的转化率减小，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在时增大了压强	B．在时加入催化剂
C．在时降低了温度	D．时X的转化率最高

Ⅱ.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(5)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。
A.碳棒       B.锌板       C.铜板
(6)图2中，钢闸门C做_______极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。

6 . 在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH₄(g)和1.1molH₂O(g)制备H₂，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．温度Ta<Tb

B．Ta时，CH4的平衡转化率

C．Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大

D．Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol

8 . T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

(1)写出反应的化学方程式______。
(2)0～4min时，A的平均反应速率为______。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。
(5)到达平衡时B的转化率为______。
(6)如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L₁_____L₂(填“＞”或“＜”)，理由是_____。

9 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ/mol在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（          ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C	B．B、C两点的反应速率：B=C
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法	D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

10 . 一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．平衡常数K（300 ℃）<K（500 ℃）

B．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1