【推荐1】回答下列问题。
(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^‒1·min^‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为___________。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^‒1·s^‒1，则在2s时，容器中有___________ mol A，此时C的物质的量浓度为___________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。
a．v(A)=2v(B)             b．容器内压强保持不变       
c．3v_逆(A)=v_正(B)        d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。
①降低温度　   ②加入催化剂　     ③增大容器体积
(4)在2 L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，从反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：。一定温度下，将SO₂和O₂及固体催化剂V₂O₅充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

请回答下列问题：
(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______。
(2)图2中，曲线I表示的物质是_______(填化学式)，B点时该物质的转化率为_______，其中v(正)大于v(逆)的点是_______(填字母)。
(3)关于以上反应，下述有关说法错误的是_______(填标号)。
A.在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃
B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C.达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
D.为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度
E.升高温度，正、逆反应速率都增大
(4)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为VO₂；VO₂再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______、_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
   
①该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _______。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 _______ 。
③和起始相比，15min时容器内混合气体的总压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”)混合气体的密度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
④下列措施能加快反应速率的是_______。
A．恒压时充入He       B．恒容时充入He        C．恒容时充入X       D．升高温度       E．选择高效催化剂
(2)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196kJ•mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ。请填写下列空白：
①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_______。
A．容器内压强不再发生变化                            B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化                  D．容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_______；
③若将物质的量之比为1∶1的SO₂和O₂混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为_______。
(3)经研究知Cu ²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe ³⁺和Cu ²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
   
①定性分析：如图甲可通过观察_______定性比较得出结论。有同学提出将FeCl ₃改为Fe₂(SO ₄)₃更为合理，其理由是_______。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。

【推荐1】二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_________；溶液A为____。
②上图实框中仪器己的名称为_____；反应装置图的虚框中未画出的仪器是____（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是___________。
④下列有关说法错误的是________（填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是____________________。
(3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_________%。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是______。

【推荐2】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。
④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

【推荐3】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₁
Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH₂
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₄
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度：250℃～600℃～1000℃～2000℃
主要成分：Fe₂O₃～Fe₃O₄～FeO～Fe
1600℃时固体物质的主要成分为___________，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为___________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。
(2)铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol H₂加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	35
χ(CO)	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

①前10 min内，CO的平均反应速率υ(CO)=___________(保留两位有效数字)。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p₀，p∶p₀=___________；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是___________，理由是___________。
④45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol H₂，再次达到平衡时，CO的平衡转化率___________(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。

【推荐1】在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol^－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P₀ 的比值随反应时间(t)数据见下表：

时间 t/ h	0	1	2	4	8	16	20	25
P /P0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题:
（1）该平衡常数的表达式为_____________。
（2）下列能提高 A 的转化率的是________。
A．升高温度                      B．体系中通入 A 气体             C．将 D 的浓度减小          
D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍
E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（3）前 2小时 C 的反应速率是___________ mol．L^-1．h^-1；
（4）平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________（均保留两位有效数字）

【推荐2】治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理为 ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
(1)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)=___________。
(2)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为：
实验Ⅰ：___________。
实验Ⅲ：___________。
(3)三组实验中CO的平衡转化率α_Ⅰ(CO)、α_Ⅱ(CO)和α_Ⅲ(CO)的大小关系为___________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=___________。

【推荐3】运用化学反应原理知识研究SO₂与O₂的反应对工业生产硫酸有重要意义。

(1)向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO₂与1 mol O₂，反应相同时间，不同温度下各容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量如图甲所示。
①反应一定条件下能自发进行的原因是___________。
②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是___________点。
③T₁温度时反应的平衡常数为___________。
(2)若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO₂和1 mol O₂、1 mol SO₂和0.5 mol O₂，SO₂的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。
①M、Q两点容器内压强p(M)___________2p(Q)
②M、N两点的平衡常数K (M)___________K(N)
③M、N、Q三点的正反应速率v(M)_正、v(N)_正、v(Q)_正由大到小的顺序是___________。

【推荐1】一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，根据题意完成下列问题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_______，升高温度，K值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系增大压强，下列有关说法正确的是_______。
A．氢气的浓度不变                         B．平衡向正向移动
C．一氧化碳的浓度增加                  D．平衡向逆向移动
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

【推荐2】对于反应A(g)2B(g)   H>0，在温度为T₁和T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
   
（1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。
A．a、c两点的反应速率：c>a
B．b、c两点A气体的转化率相等
C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法
（2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。
A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB     B．两种气体的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再发生变化          D．混合气体的质量不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L^-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L^-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(A)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

上表中n₃___n₄(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为___，升高温度后，反应2B(g)A(g)的平衡常数K的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①、的大小关系是______(填“>”“<"或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。
③下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______(填字母)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
(2)在、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是______；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率______(填“增大”“不变”成“减小”)，与的浓度比______(填"增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，：、：、：，此时______(填“>”、“<”或“=”)。