【推荐1】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 放出+190KJ的热量，
(1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是____________．     
（3）下列描述中能说明上述反应已达到平衡状态的是__________
a．v(O₂)正=2v(SO₃)逆   b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂) =______ mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n(SO₃)<______mol。

【推荐1】SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)△H<0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂，达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。
①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。
②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，v_正___v_逆(填“”、“”或“”)
(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂，方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

实验组	温度(℃)	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
		SO2	O2	SO2
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

【推荐3】一定条件下，CO₂和CO可以互相转化
（1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8molCO2(g)、16molH2(g)
乙	wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

甲容器15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率(H₂)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

（2）研究表明,温度、压强对反应C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g) C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是________________。
（3）CO可被NO₂氧化CO+NO₂CO₂+NO。当温度高于225℃时，反应速率_正=k_正·c(CO) ·c(NO₂)、_逆= k_逆·c(CO₂) ·c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为______。

【推荐2】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)；
(2)t₂时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)       K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。

【推荐3】尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是尿素合成过程的中间体，某研究小组在实验室进行氨基甲酸铵分解反应平衡常数和分解反应速率的测定。
(1)工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(1)+H₂NCONH₄(1)       ΔH=-103.7kJ·mol^-1
①上述可逆反应的逆反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应
②下列措施中有利于提高尿素产率的是_______(填字母)。
A.采用高压          B.采用高温          C.寻找更高效的催化剂
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)        ΔH。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度／℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强／kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度／(mol/L)	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①ΔH_______(填“>”或“＜”)
②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K=_______(mol·L^-1)³。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下分解应达到平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增加“减少”或“不变”)。