氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______ mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；
(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=____ 。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g) Kθ=
，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。
(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=
(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=
，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。
2022高三·全国·专题练习 查看更多[6]
（已下线）第4讲 化学反应速率及平衡图像（已下线）第七章 化学反应速率与化学平衡 第42讲 化学平衡常数及转化率的计算（已下线）化学反应速率与化学平衡——进阶学习山东省潍坊第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题第二章 综合拔高练（已下线）专题12 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
更新时间：2022-02-27 10:19:17
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式___ 。
(2)0～tls内，A的反应速率___ 。
(3)下列关于该反应的说法中，正确的是__ (填字母)。
a.tls时，该反应已停止
b.在tls之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在tls时，C气体的正反应速率等于逆反应速率
(1)该反应的化学方程式
(2)0～tls内，A的反应速率
(3)下列关于该反应的说法中，正确的是
a.tls时，该反应已停止
b.在tls之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在tls时，C气体的正反应速率等于逆反应速率
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
(1)用控制变量法比较
和
对
分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L
溶液和0.01mol/L
溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
①实验1、2研究的是___________ 对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________ ；实验2、3研究的是___________ 对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________ (填“合理”或“不合理”)，原因：___________ 。
(2)向50ml溶液中加入0.10mol
粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是___________ mL。
②的初始物质的量浓度是___________ 。
③a、d两段反应速率大小的顺序为___________ >___________ ，原因：___________ 。
(1)用控制变量法比较
和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：| 序号 | V(溶液)/mL | V()溶液)/mL | V()溶液)/mL | 反应温度/℃ | V(水)/mL | 结论 |
| 1 | 10 | 1 | 0 | 50 | 9 | |
| 2 | 10 | 1 | 0 | 30 | 9 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
分解速率的影响。②表中数据a的值应该为
分解速率的影响。③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出
和对分解的催化效果，该结论(2)向50ml
溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中放出气体的总体积是
②
的初始物质的量浓度是③a、d两段反应速率大小的顺序为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________ 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________ 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的
，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________ (填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的
②若此时将容器的体积缩小为原来的
，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。
(1)实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是___________。
(2)已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率变化如图所示，该反应可能是___________。
(1)实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是___________。
| A．用浓硫酸代替稀硫酸 | B．给装置部分加热 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．将锌粒改为锌粉 |
A． | B． |
C． | D． |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的△H______ 0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________ mol·L-1·s-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______ 100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正_______ v逆_______ ，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______ (填“变深” “变浅”或“不变”)。
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的△H
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y的相对分子质量分别为78，其一氯代物有1种。有关化学键键能数据如表中所示：
写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式______________________ ，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是___________________________ ；
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
①若p2=8.0 MPa，计算A点的平衡常数Kp=____________ （用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位不写单位）；
②该反应为___________ （填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为_____________ ，理由是_______________________ ；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______________ （任写两条）。
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式_____________________________________ 。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y的相对分子质量分别为78，其一氯代物有1种。有关化学键键能数据如表中所示：
化学键 | H－H | C=C | C－C | C≡C | C－H |
E（kJ/mol） | 436 | 615 | 347.7 | 812 | 413.4 |
写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
①若p2=8.0 MPa，计算A点的平衡常数Kp=
②该反应为
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和
反应得到，化学方程式为
。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①
②
③
设反应①②③对应的平衡常数依次为
、
、
，则、、之间的关系为_______ 。
(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与
(g)反应，发生反应为：
。在
时刻达到平衡，在
时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①如图时刻改变的条件是_______ 。
②如图时刻改变的条件是_______ 。
(3)在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：
①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______ 
。
②
时该反应的平衡常数K为_______ 。
③的平衡转化率为_______ 。
(4)在密闭容器中充入NO(g)和(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。
反应得到，化学方程式为。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①
②
③
设反应①②③对应的平衡常数依次为
、、，则、、之间的关系为(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与
(g)反应，发生反应为： 。在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①如图
时刻改变的条件是②如图
时刻改变的条件是(3)在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol
(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=
。②
时该反应的平衡常数K为③
的平衡转化率为(4)在密闭容器中充入NO(g)和
(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。| A．温度 | B．压强 | C． | D．与催化剂的接触面积 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①求该反应的平衡常数K＝___________ 。(写出计算过程)
②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________ (选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①求该反应的平衡常数K＝
②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)
您最近一年使用：0次
