【推荐1】某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为___________．
(2)反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________．
(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是___________．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成的同时生成
E．混合气体的平均分子质量不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________．
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大
F．加入合适的催化剂

【推荐2】I.在一定条件下xA+yB zC的可逆反应达到平衡，
(1)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是___________。
(2)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向___________ 方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)
(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___________态。
II.(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)  K₁       △H₁
2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)  K₂     △H₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=_______(用含有K₁ 、 K₂的式子表示)；               
(5)在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：

物质	A	B	C
初始浓度/()	1.0	2.0	0
2min末的浓度/()	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
该反应方程式可表示为_____；从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_____。

【推荐3】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。   
(1)已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下图：在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。
   
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)(该反应为吸热反应)，一定温度下，在体积为的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

时间

①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”，1分)，前反应的平均反应速率_______。
②在相同实验条件下，若改为加入，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入CO、H₂、H₂O这三种物质对应的物质的量分别为__________________________
③反应在内，的物质的量减少的原因可能是_______(填字母)。
．减少的物质的量                 ．降低温度             ．升高温度             ．充入

【推荐1】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)。
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为________mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________mol。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
a．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；K₁
b．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；K₂
则反应CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)；K=_______________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
②T₁温度时，对于反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，则下列说法正确的是_____________。
A．CO的转化率将增大                 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q       
C．气体的密度将不变                    D．H₂O的体积分数增大
（2）将3 molH₂和2 molN₂充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H₂(g) ＋N₂(g) 2NH₃(g)
①达平衡时NH₃的浓度为c mol·L^-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH₃的浓度不为c mol·L^-1的是_________。
A．6mol H₂ + 4mol N₂
B．0.75mol H₂ + 0.75mol N₂ + 0.5mol NH₃
C．3mol H₂+ 1mol N₂ + 2mol NH₃
② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH₃的浓度为c₁ mol·L^-1，则c________c₁（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

【推荐3】一定条件下，CO₂和CO可以互相转化
（1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8molCO2(g)、16molH2(g)
乙	wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

甲容器15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率(H₂)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

（2）研究表明,温度、压强对反应C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g) C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是________________。
（3）CO可被NO₂氧化CO+NO₂CO₂+NO。当温度高于225℃时，反应速率_正=k_正·c(CO) ·c(NO₂)、_逆= k_逆·c(CO₂) ·c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为______。

【推荐1】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′=___(填数值)。
④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

【推荐2】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N₂)=amol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K=____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N₂、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示，则可能改变的条件是_______。

【推荐3】650 ℃时，一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，CO的体积分数为40%，总压强为p_总。
(1)平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________。