【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________________ 。
(2)反应开始到10s，用X表示的平均反应速率为_______________ 。
(3)Y的转化率是_______________________。
下列关于该反应的说法正确的是__________。
A.10s时，该反应已经停止
B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C. 10s时正反应速率等于逆反应速率
D. 10s时X、Y、Z的浓度保持不变

【推荐1】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H₂) =_______。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0< Q <29.5        b. 29.5< Q <36.75        c. 36.75< Q <49            d. 49< Q <98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：_______________________。

【推荐2】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

【推荐3】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

【推荐1】治理SO₂、CO、NO_x污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO₂的尾气会对环境造成严重危害。
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na₂CO₃)处理硫酸厂尾气中的SO₂，得到Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式为______。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。
(3)已知c点时容器中O₂浓度为0.02mol•L^-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。
②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

【推荐2】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH₃OCH₃)c(H₂O)/[c(CH₃OH)]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ_正____υ_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.1mol。这段时间内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=____。
(2)平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH₃的产率，可以采取的措施有____。(答一条即可)
(3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．v(H2)正=3v(N2)逆

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(4)已知合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)^-2。在400℃时，测得某时刻c(N₂)=2mol/L、c(H₂)=2mol/L、c(NH₃)=3mol/L，此时刻该反应的v_正____v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(5)如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH₃的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断K_A、K_B、K_C的大小关系为：____。

【推荐1】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)△H=-110kJ·mol^-1
25℃时，将NO和O₂按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO₂与N₂O₄的转化)

t/min	0	80	160
p/kPa	75.0	63.0	55.0	55.0

（1）0~80min，v(O₂)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。
（2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O₂(g) 2NO₂(g)有如下两步历程
第一步2NO(g) N₂O₂(g) 快速反应
第二步N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g) 慢反应
总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N₂O₂，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
   
II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P₁，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”；
（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，c(O₂)=0.09mol/L，则P₂：P₁=______
（3）该温度下反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的化学平衡常数K为______。

【推荐2】室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，回答下列问题：

(1)和在溶液中相互转化的离子方程式_______。
(2)由图可知，随着溶液酸性增强，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
(3)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH₄-CO₂催化重整反应为:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H，K
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄(g) △H₁=-75kJ/mol，K₁

C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H₂=-394kJ/mol，K₂

C(s)+O₂(g) CO(g) △H₃=-111kJ/mol，K₃(K、K₁、K₂、K₃为平衡常数)

回答下列问题：
(1)该催化重整反应的△H=___________kJ/mol。
(2)K与K₁、K₂、K₃的关系，K=________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(3)有利于提高CH₄平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A.低温高压       B.高温低压       C.高温高压        D.低温低压
(4)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1mol发生重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。