【推荐1】人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。如用柴木可以生火取暖和照明，在这个过程中________能转化成了_________能、__________能等；又如，利用电池的化学反应可获取驱动汽车的电能，在该过程中，实现了________能与________能的相互转化。

【推荐3】利用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．乙溶液中向铜片方向移动

D．乙中电流从铜片经导线流向锌片

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。
(3)乙中锌电极的电极反应式为___________；铜电极的电极反应式为___________；
(4)乙装置反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________
(5)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：___________

A．CH4+2O2=CO2+2H2O	B．
C．	D．

【推荐1】化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应	B．铝和氧化铁反应
C．受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)①通过化学键的键能计算。
已知几种化学键的键能如下：

化学键种类		H—H	N—H
键能	a	b	c

计算可得：   ___________。
②通过反应过程中物质能量的变化计算。由和NO反应生成和的能量变化如图所示。若生成，其___________。
   
③通过盖斯定律计算。
已知：   
   
   
(ⅰ)的燃烧热___________。
(ⅱ)在溶液中Cu与反应生成和的热化学方程式为___________。

【推荐2】反应Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度            D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

【推荐3】工业上海水制氢气的新技术：2H₂O2H₂↑+O₂↑。试回答下列问题：
(1)分解海水的反应属于_______填“放热”或“吸热”反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O，B极：O₂+4e^-=2O^2-，则极是电池的_______极。
(3)氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是_______填序号。

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．该反应属于可逆反应

C．储氢过程中，NaHCO3被还原

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

【推荐2】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。
①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。
②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a．混合体系总压强保持不变
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：……       
反应B：
①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量试剂	溶液	溶液	溶液	溶液(含淀粉)
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

【推荐3】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和 CO 是其中 3 项中的污染物。
(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO₂和 NO₂各 1 mol，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO₂的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO₂)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H₂用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C 三点的平衡常数 K_A、K_B、K_C的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 P_A__________P_B(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。

【推荐1】如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。回答下列问题：

(1)R为_______(填“正”或“负”)极。
(2)通电一段时间后，KOH溶液的浓度会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为_______。
(3)滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。
(5)如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。

①A为电源_______极。
②丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_______。
③通电一段时间后，甲中出现浑浊，乙池中蓝色变浅，则甲中发生反应的化学方程式为：_______；乙池发生的离子方程式为：_______；
④工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)₃胶粒带_______电，在电场作用下向Y极移动。
⑤若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_______(填序号)。
A.CuO　　　B.Cu₂(OH)₂CO₃C.Cu(OH)₂D.CuCO₃

【推荐2】用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的 F端为_______(填“正”或“负”)极。
(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。
(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)
(4)电池工作t min后，B装置中共收集到16.8 L(折算为标准状况下)气体，此时A中溶液的质量减轻了_______g。
(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

【推荐3】如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

(1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为______。
(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。