【推荐1】不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。
(1)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O(1)时释放的热量叫中和热，中和热△H=-57.3kJ·mol^-1
①某化学兴趣小组用50mL0.55mol·L^-1盐酸、50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定，计算结果△H=-58.2kJ·mol^-1，其原因可能是：_______。
A.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B.分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D.使用环形玻璃棒搅拌
②若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果△H_______57.3kJ·mol^-1(填“>”“=”或“<”)
(2)标准状况下，3.36L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25°C和101kPa下完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出233.97kJ的热量。
①该气体的分子式为_______。
②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)①2022年北京冬奥会将用绿氢(H₂)作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应I：SO₂(g)+2H₂O(l)+I₂(g)=H₂SO₄(aq)+2HI(aq)       △H₁=-213kJ·mol^-1
反应II：2H₂SO₄(aq)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)       △H₂=+654kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)       △H₃=+172kJ·mol^-1
则反应2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=_______。
②2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，已知丙烷的燃烧热为2220.0kJ·mol^-1，室温下将8.96L(已折算为标准状况下体积)H₂和C₃H₈的混合气体完全燃烧，共放307.8kJ热量，则该混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为_______。

【推荐1】发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。
(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。
②解释片表面产生气泡的原因：_______。
(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键
键能/kJ·mol	436	498	463

当和化合生成2时，放出_______的能量。
(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。
②通入的电极反应式是_______。