【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)
①该反应中能量转化的主要形式是_______。
②该反应中2molH₂O(l)具有的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)2molH₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量。
(2)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH₂，该物质能与水反应：MgH₂+2H₂O=Mg(OH)₂+2H₂↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是_______(填化学式，下同)，含有离子键的是MgH₂、_______。
(3)CO₂与CH₄在一定条件下反应转化为H₂和CO，其反应为CO₂(g)+CH₄(g) 2H₂(g)+2CO(g)
①下列措施能加快其反应速率的是_______(填字母)。
a降低温度        b.增加CH₄浓度            c.使用催化剂
②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO₂)_消耗>n(CH₄)_消耗的原因可能是_______。

(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液，其工作原理如图2所示。

①外电路中电子移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。
②a电极的电极反应式为_______ 。

【推荐1】电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①a为电源的___________(负极或正极)
②写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。用惰性电极电解一段时间后(食盐水足量)，加入___________恢复到电解前的浓度和pH。
(2)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
①下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填标号)。
A．碳棒                                  B．锌板                                  C．铜板

②金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：______。
③金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式______。
(3)随着国家大力发展清洁能源产业的要求，新能源产业规模迅速壮大。试完成下列问题。
现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为。则电池放电时，当转移0.2mol电子时，B电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)，______g。

【推荐2】铁是人们使用最早，也是使用最广泛的金属材料之一，铁及其化合物在现代社会中仍然发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)采用甲烷超干重整CO₂技术，可以天然气为原料获取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整CO₂技术的反应原理如下图：

过程Ⅱ的总反应的平衡常数表达式K=___________，Fe₃O₄、CaO在过程Ⅱ中的作用是___________。
(2)铁制品在使用过程中很容易被腐蚀，下图中甲表示的电化学腐蚀类型是___________，其腐蚀原理可用乙表示，该电解质溶液不能是___________(填标号)，正极反应式是___________。
a．强酸性溶液       b．很弱的酸性溶液       c．碱性溶液       d．中性溶液

(3)铁可以用来制备电池，如爱迪生蓄电池，其总反应为。放电时，负极反应式为___________；充电时，阳极反应式为___________。