【推荐1】（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．     
（2）某温度下，纯水的c（H⁺）=3×10^﹣7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH^﹣）的比值为　________ ．
（3）已知 Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为________ ．

【推荐2】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=______；根据图，升高温度，K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)500℃时，从反应开始达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是______(用n_B、t_B表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。
a.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______(填字母)。
a.c(H₂)减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加
d.重新平衡时减小

【推荐2】已知可逆反应：M(g)＋N(g) ⇌ P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L^-1，c(N)=2.4mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_______。
(2)该温度下，反应的K值为_______。
(3)若反应温度升高，M的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L^-1，a=_______。

【推荐3】煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一。
(1)在2L密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示：

①T₁_______T₂(填“＞”“<”或“=”)，△H_______0(填“＞”“<”或“=”)
②温度为T₂时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为 _______mol·L^-1·min^-1。
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a.体系压强保持不变   
b.密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O四种气体共存
c.CH₃OH与H₂物质的量之比为1∶3
d.每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂
(2)在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应的平衡常数表达式为K=_______，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 _______ 300℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强保持不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.v_正(CO)=v_逆(H₂)
(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。
②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)_______v_逆(H₂)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

【推荐2】工业上采用高温分解H₂S制取氢气，其反应为2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。
（1）在密闭容器中，充入0.10molH₂S(g)，发生反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。

图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___。
（2）若容器的容积为2.0L，则压强为p₃，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v(S₂)=___。
（3）若压强p₂=7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数K_p=__（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

【推荐3】T℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝___________。
(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是__ (填写字母序号)。
A．化学平衡向正反应方向移动            B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动                  D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
(3)在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。

【推荐1】某校课外活动小组利用NO₂与N₂O₄的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH=-52.7kJ·mol^-1
(1)该化学反应的平衡常数表达式为___________。
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入热水和冰块。

请回答：
①A中的现象为___________。
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。
(1)将amol NO和bmol O₂发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则的取值范围是_____。
a．0＜＜          b．＜＜1        c．＜＜4          d．1＜＜
(2)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。0~1s内以O₂浓度变化表示的正反应速率_____0~5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”)。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a．气体颜色不再变化     b．容器内压强保持不变        c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
(4)已知：K_300℃＞K_350℃，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度       d．选择高效催化剂

【推荐3】工业上可利用CH₄还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、4molNO(g)，发生反应，测得CH₄的物质的量随时间变化如表，回答问题

时间/min	0	10	20	30	40	50
n(CH4)/mol	2	1.7	1.5	1.35	1.25	1.25

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式______
(2)0~10min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为______。30min时，CO₂的物质的量浓度为______。
(3)平衡时，N₂的体积分数为______。
(4)下列措施能够加快该反应速率的是______(填编号)。

A．使用催化剂

B．降低温度

C．及时分离水

D．压缩体积