【推荐1】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO₂ (气体）和N₂O₄ (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
   
(1)0~3min内用N₂O₄表示的平均反应速率为___________。
(2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO₂)=0.2mol·L^-1·s^-1，乙中v(N₂O₄)=9mol·L^-1·min^-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(     )
A v(NO₂)=2 v(N₂O₄)
B 容器内压强不再发生变化
C X的体积分数不再发生变化
D 容器内气体的原子总数不再发生变化
E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

【推荐2】能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是_______。

(2)卫星发射可用肼(N₂H₄)作燃料，2 mol N₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(液态)放出1244 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：_______
(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应第_______分钟到达平衡状态。
②该反应的化学方程式为_______。
③2 min时，Y的浓度为_______。
④反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为_______。

【推荐3】完成下列问题。
(1)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应化学方程式为___________。
②反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。
③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
④1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。
(2)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。
A．
B．单位时间内消耗的同时消耗
C．容器中与的物质的量浓度之比不变
D．容器中混合气体的密度不变
E．容器中气体的总物质的量不变
(3)一定的条件下，下列措施使的反应速率一定增大的是___________。
A．适当增加A的质量             
B．适当升高温度
C．恒温恒容下，充入Ne，增大压强       
D．恒容时，分离出B
E．其他条件不变，将容器体积缩小一半

【推荐1】工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料：
①(丁烷，g)(丙烯，g)
②(丁烷，g)(乙烯，g)
向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
   
(1)下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化

B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化

D．混合气体中碳原子总数不随时间变化

(2)0～4min内，乙烷的平均反应速率为_______。
(3)在该条件下，丁烷的平衡转化率为_______。
(4)平衡体系中，n(乙烯)∶n(丙烯)_______。

【推荐2】t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。
(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。
(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)
(5)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。
a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T₁温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。

【推荐3】（1）对于反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：__。
②随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是__(填“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH__(填“>”或“<”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO₂)为__；反应的平衡常数K为_。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s后又达到平衡，则T__(填“大于”或“小于”)100℃。

【推荐1】在一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物质的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为________________。
（2）根据图象数据，4min时平衡常数K=________________。
（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变条件为 ________________。（只写一项）
（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），则反应___________达平衡（填“已”或“未”）
（5）图中a.b对应的正反应速率大小关系为v_a_____v_b（填“大于”、“等于”或“小于”）

【推荐2】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H₂O（g）、2molCO₂（g）、2mol H₂（g），此时v_正________v_逆（填“>” “<” 或 “=”）。
Ⅱ.一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣105kJ•mol^﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=______．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁_____T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P₁、P₂的大小关系是P₁______P₂(填“＞、＜或=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是______。
③下列叙述能说明在恒容容器中发生的上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH₂，生成0.02molCO
(2)在T₂℃、P₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH₃OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。
②若恒容时，以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。
③若P₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=_____(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐1】氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为_____mol/（L•min）．
（2）该化学平衡常数表达式K=_____，已知升高温度时，K增大，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是_______．
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是______（填序号字母）．
a．容器内压强保持不变　　                 b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c．容器内CO₂的体积分数不变             d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO₂溶液呈碱性，则NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（6）常温下，NaOH溶液和HNO₂溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是________．
a．c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）                                b．c（Na⁺）=c（NO₂^﹣）
c．c（Na⁺）＜c（NO₂^﹣）                                d．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

【推荐2】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知:反应CH₃OH（g）十1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
（2）某温度下;将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L^-1,4 min内平均反应速率v（ H₂）=________ .则CH₃OH的转化率为________
（3）已知CO₂分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO₂的电子式________
（4）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH₃OH+ 8OH^--6e^-=CO +6H₂O。则下列说法正确的是____（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子

【推荐3】某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数________。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。
A.通入惰性气体          B.提高温度          C.增加环戊烯浓度          D.增加碘浓度