【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
   
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。

【推荐2】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H₂O外，还有I₂、I^-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I₂的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I₂的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。

【推荐1】化学计算在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)相同质量的SO₂和SO₃所含氧原子的个数比为___________。
(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度___________B的密度(填“>”“=”或“<”)。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用食品抗氧化剂，常于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na₂S₂O₅的使用量是以游离的SO₂来计算的，我国规定每千克果脯中SO₂的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO₂的是___________。
A．I₂                 B．HCl                    C．H₂SO₄                    D．CS₂
②某500 g果脯样品经检测得知：含有SO₂的物质的量为0.005mol，该产品是否合格？___________(填“是”或“否”)。

【推荐2】正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)将少量的SO₂气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。
(2)将过量的SO₂气体通入少量氨水中的离子方程式：___。
(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。
(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

【推荐3】SO₂在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___________ (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___________。
(2)已知SO₂通入FeCl₃溶液会发生反应，该反应的现象为___________ ，请写出该反应的离子方程式___________。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO₂可制备ZnS₂O₄
①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS₂O₄___________g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为 ___________。

【推荐1】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。
④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)        △H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。
(5)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v_正______v_逆(填“＞”或“=”或“＜”)。

【推荐3】已知可逆反应：。在某温度下，反应物的起始浓度分别为。达到平衡后，的转化率为。请回答下列问题：
(1)此时的转化率为___________。
(2)若温度升高，则的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为；达到平衡后，___________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为___________(已知)。

【推荐1】ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、 Fe³⁺、 Cu²⁺、 Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

离子	开始沉沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9

（1）实验室中用98％H₂SO₄来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全。另外还有一个目的是______________________；在A中_______(填”能”或”不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在__________________; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能____________________________；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式__________________________.

【推荐2】聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻²mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。

【推荐3】镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的____________。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是____________。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知_______在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为______，当产生等量的热量时，燃烧CH₄和SiH₄的物质的量之比为_______（CH₄的燃烧热是890）