【推荐1】氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式______。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较______(填：化合物性质的差异)来判断
(2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______
(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)
a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
c.增大气体压强       d.向反应容器中多充入氮气
(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)
a.c(CO)=3c(N₂)             
b.v (CO)=3v(N₂)
c.保持不变
d.气体的压强保持不变
(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______

【推荐2】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=______mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是______。

A．加入催化剂	B．缩小容器体积
C．升高温度	D．加入一定量的N2O4

【推荐1】向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N，一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线_____。
(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。
(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。

【推荐2】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^－。已知：Cu＋Cu^2＋2Cu^＋　K=7.6×10^－7；K_sp(CuCl)=2.0×10^－6。
(1)通过计算说明上述除Cl^－的反应能完全进行的原因为___________。
(2)若用Zn替换Cu可加快除Cl^－的速率，但需控制溶液的pH，若pH过低，除Cl^－效果下降的原因是___________。

【推荐3】（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。
②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0
（2）将1molN₂和4molH₂充入容积为2L的密闭容器中发生：N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) ，2分钟后反应达平衡后，N₂的浓度为0.25 mol/L，完成：
①N₂转化率是____________
②用NH₃ 表达的化学反应速率为：___________
③平衡常数值是________________