1 . 已知某可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0

B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜p，ΔH ＞0

C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0

D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0

2 . 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

3 . 如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（       ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

C．X、Y、Z均为气体

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

4 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

5 . 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2 P1>P2   m＋n<p       ΔH>0

B．T1>T2 P1<P2   m＋n>p       ΔH<0

C．T1<T2 P1>P2   m＋n<p       ΔH<0

D．T1>T2 P1<P2   m＋n>p       ΔH>0

6 . 温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生 未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v

B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为

C． 时，该反应的平衡常数为

D．该反应正反应的反应热

7 . 在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

8 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

9 . 运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是            
   

A．

B．

C．a点时的转化率为

D．温度为，达平衡时反应的热效应为

10 . 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．