1 . 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH₄(g)和1.1molH₂O(g)制备H₂，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．温度Ta<Tb

B．Ta时，CH4的平衡转化率

C．Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大

D．Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol

2 . 一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．平衡常数K（300 ℃）<K（500 ℃）

B．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1

3 . 运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是            
   

A．

B．

C．a点时的转化率为

D．温度为，达平衡时反应的热效应为

4 . 可逆反应A＋a BC＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T2＞T1，p2＞p1

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的H增大

5 . 温度为T₀时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T₁、T₂时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
图a图b
下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．T0时,该反应的平衡常数为1/3

C．图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)