【推荐1】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol·L^－1·min^－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L^－1·min^－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L^－1·min^－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L^－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L^－1

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．③⑤

【推荐2】t℃时，在2L的恒容密闭容器中充入4molN₂O₃，发生反应①和②：①N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)，②N₂O₃(g)+O₂(g)N₂O₅(g)，5分钟时达平衡。测得N₂O₅为0.7mol•L^-1，O₂为0.5mol•L^-1，则下列说法正确的是

A．达到平衡时：c(N2O3)=0.2mol•L-1

B．0～5min的平均反应速率：v(N2O3)=7.6mol•L-1•min-1

C．0～5min的平均反应速率：①<②

D．t℃时，反应平衡常数：①<②

【推荐3】T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

【推荐1】用来表示可逆反应： 的正确图像是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】如图为一定温度下容积不变的密闭容器中，氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) ⇌4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905 kJ·mol^－1平衡体系中NO的体积分数随O₂物质的量增加的变化曲线，下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数KA<KB

B．A点反应速率v(正)>v(逆)

C．NH3的转化率B>C>A

D．B点时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

【推荐3】分解的热化学方程式为       。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数

C．，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

【推荐1】反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（        ）
   

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a+1＞b	D．a+1＜b

【推荐2】可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是                                           

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大

【推荐3】在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中，第1min时氢气的反应速率 mol⋅L⋅min

B．甲容器中，A点正反应速率大于B点的逆反应速率

C．反应过程中，甲容器的温度比乙容器的温度高

D．乙容器中C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30%