1 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0(填“＜”或“＞”)；M点H₂的转化率为_______。
(2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K=_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的_______(填字母序号)。
a．v(H₂)=2v(CH₃OH)
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH₂后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

2 . T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

(1)写出反应的化学方程式______。
(2)0～4min时，A的平均反应速率为______。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。
(5)到达平衡时B的转化率为______。
(6)如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L₁_____L₂(填“＞”或“＜”)，理由是_____。