【推荐1】t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为_____________。
（2）x=__________，平衡常数K=_________，A的转化率为_____________。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。
A.向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为______________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH₃OH气体，发生脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
5min浓度(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6
10min浓度mol·L-1)	0.04	0.8	0.8
15min浓度(mol•L-1)	0.04	0.8	0.8

该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH₃OH的平衡转化率是___。
（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
反应i（主反应）：CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂(g)+3H₂₍g)△H=+49kJ•mol^-1
反应ii（副反应）：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ•mol^-1
①温度高于300℃则会同时发生CH₃OH转化为CO和H₂的副反应，该反应的热化学方程式是___。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH₃OH转化率及CO、CO₂选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。
③TiO₂纳米电极电化学还原法可将副产物CO₂在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。

【推荐3】在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。
(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO₂表示的平均反应速率为___________________________。
(3)25 min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。

【推荐1】由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一、已知：

反应②：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+40.9kJ•mol^-1
反应③：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)       △H=+90.4kJ•mol^-1
某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3molH₂和1molCO₂，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的物质的量分数φ(CH₃OH)随压强P的变化、在p=600kPa下φ(CH₃OH)随温度T的变化，如图所示。

图中M点的φ(CH₃OH)高于N点的原因是_____。

【推荐2】氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（，混合气体）。回答下列问题：
（1）合成氨的热化学方程式为   ，升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。
a.增大压强                                                         b.使用合适的催化剂
c.升高温度                                                         d.及时分离出产物
（2）合成氨的原料可通过反应   来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：
图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为   ，一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____
(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____
(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____
A.及时分离出Z气体       B.适当降低温度       C.增大Y的浓度       D.选择高效催化剂
(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)
(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

【推荐1】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₁
②2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）K₃
则K₁,K₂,K₃之间的关系为K₃=______________。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v_正=kcⁿ（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:

序号	c（ClNO）/molL-1	v/molL-1s-1
	0.30	3.610-8
	0.60	1.4410-7
	0.90	3.2410-7

n=____________;k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A

①温度为T₁时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;
a容器体积保持不变
b容器压强保持不变
c平衡常数K保持不变
d气体颜色保持不变
ev（ClNO）=v（NO）
fNO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl₂的平均反应速率v（Cl₂）=____________;
③温度为T₂时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl₂）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl₂）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

【推荐2】在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。
(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO₂表示的平均反应速率为___________________________。
(3)25 min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。

【推荐3】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
   
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；
（2）B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是___；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

【推荐1】现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

（1）若t₁＝10 min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t₁时达到平衡，其化学方程式为____________________________________。
（2）据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应条件可能是________。
A．加入了催化剂       B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C       D．缩小了容器体积

【推荐2】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

(1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L^-1。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₂时改变的条件可能是___、___。

【推荐3】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：____________；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______（mol·L^-1·min^-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是______。