【推荐1】某可逆反应：平衡常数与温度关系如表所示：

温度(℃)	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。
(2)为了增大X的转化率，宜采用的措施是_______(填写序号)

A．升高温度

B．增大压强

C．使用高效催化剂

D．分离Z

(3)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应，在某时刻测得，此时，反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)，简述理由：_______。
(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：

①曲线Ⅱ改变的条件是_______。
②曲线Ⅲ改变的条件是_______。

【推荐2】已知CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-99 kJ/mol，反应的化学平衡常数K表达式为___________；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

【推荐3】25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=－57 kJ·mol^-1（N₂O₄在25℃时为无色气体）。
（1）该反应的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01 mol·L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是_____________。25℃时上述反应的平衡常数K =_________。
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是_____。
   
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色___________（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO₂的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

【推荐1】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c(CO)＝2 mol/L，c(H₂O)＝3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____________。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H₂O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) 。

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L^-1•1min^-1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；
（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）下列措施能加快反应速率的是__________。
A 升高温度                              B 增大容器的容积   C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH₃OH
（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A 体系压强保持不变                                           B 混合气体总质量保持不变
C H₂和CO的浓度相等                              D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH

【推荐3】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋NOCl(g)　K₁     ΔH₁<0                    (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)　K₂　ΔH₂<0       (Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________ mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是____________。

【推荐2】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)

(1)图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
(2)进料组成中含有惰性气体的图是_______。
(3)图3中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应N₂(g)+H₂(g)⇌NH₃(g)的平衡常数_______(化为最简式)。

【推荐3】过氧乙酸( CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃COOOH(aq)+H₂O(l)。
(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。
②制备38 g CH₃COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________       。
(2)取a g冰醋酸和a g 50% H₂O₂混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH₃COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
①0 ~6 h内，v(CH₃COOOH)=______。
②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H₂O₂的转化率为____。
③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH₃COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

【推荐1】含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。
(2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）
(3)对于该反应改变某些条件，化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：
①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）
③升高温度，平衡______移动。
(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______,t₅时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,
③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K₁、K₂、K₃表示则：K₁、K₂、K₃之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。

【推荐3】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇,CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂            b．降低反应温度
c．增大体系压强               d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
(2)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、H₂和CH₃OH各0.5amol,则平衡______(填“向右”、“向左”或“不”移动)
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T₁-T₂及T₄-T₅两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是______。