【推荐1】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H₂的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ·mol^-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。
②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H₂）=_________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。
a. 0<Q<29.5          b. 29.5<Q<36.75c. 36.75<Q<49          d. 49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系：L₁________L₂(填“<”，“=”或“>”)

【推荐2】甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH₂=-1299.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ•mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的ΔH=_____。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为____。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄的平均反应速率v(C₂H₄)=___，上述变化过程中T₁____(填“＞”或“＜”)T₂，判断理由是____。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH₄，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH₄的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_p=____Pa²(用平衡分压代替平衡浓度)。

【推荐3】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．
②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

【推荐1】完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下，0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为___________。
       
(2)已知：①
②
试写出HF电离的热化学方程式___________
(3)已知：


写出和反应生成液氨的热化学方程式___________。
(4)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发和等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热(焓)数据如下表：

物质		C(石墨，s)
燃烧焓	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为___________。

【推荐2】甲烷、一氧化碳、氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：①
②
③
(1)氢气的燃烧热为_________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程______。
(2)现有由与组成的混合气体，且的体积分数为，将此混合气体与足量充分反应。当________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中甲烷气体能与反应能量转化过程如下图所示，下列有关说法中正确的是__________

A.                       B.                     C. D.

【推荐3】参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO₂（g）和 1       mol CO（g）反应生成 CO₂和NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH 的变化是_____。请写出 NO₂和 CO反应的热化学方程式：_____。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）       ΔH＝－44 kJ·mol^-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_____。
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知 1 mol 白磷（P₄）完全燃烧放热为 dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中 x＝_____kJ·mol^-1（用含有 a、b、c、d 的代数式表示）。

【推荐1】回答下列问题：
(1)①若在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.2 molN₂的和0.6 molH₂的，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得2NH₃的物质的量为0.2 mol。则平衡时H₂的转化率为_______。
②平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。
A.加了催化剂       B.增大容器体积     C.降低反应体系的温度          D.加入一定量N₂
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2             B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                            D.混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：_______。
(3)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄成等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
①画出砷的原子结构示意图_______。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
③已知：               
        
           
则反应的As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)     _______。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______
A．蒸馏水             B．KCl溶液               C．KNO₃溶液             D．CuSO₄溶液
（3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是____________。
②该反应达到平衡状态的标志是_________。
A．X、Y、Z的反应速率相等                         B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变                           D．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z
③2 min内X的转化率为__________。
④平衡后Z所占的体积分数为__________。

【推荐3】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为： WO₃(s)+3H₂(g)W (s) +3H₂O (g)，请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________。
(2)某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_________；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分	WO3 W2O5   WO2   W

第一阶段反应的化学方程式为_______________________________________；
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ I₂ (g) WI₂ (g)。下列说法正确的有________。
a．利用该反应原理可以提纯钨     
b．WI₂在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₂在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₂的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

【推荐1】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是___，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(      )。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                  b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)             d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(      )。
a．及时分离出NO₂气体             b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                      d．选择高效的催化剂

【推荐2】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t₁”“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态；0～t₂时间段内若t₂=2min，v(N)=___。
(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。
A.升高温度                                 B.降低压强
C.减小N的浓度                           D.将反应容器体积缩小

【推荐3】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
(1)工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂2NH₃。已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N₂和H₂生成2 mol NH₃ 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)在三种不同条件下进行，N₂、H₂的起始浓度为 0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。
a. NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变                                               d.c(NH₃)=c(H₂)
(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H₂—N₂生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H⁺)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H⁺向______极移动(填“A”、“B”)。