【推荐1】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。
（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。
（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。
A 3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B 单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D 容器内压强不随时间的变化而变化
（4）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T（℃）	n（N2）/n（H2）	P（MPa）
1	450	1/3	1
2	________	1/3	10
3	480	_________	10

（5）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。

A. 0.6～0.7       B. 1～1.1       C. 1.5～1.6       D. 1～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是_________。

【推荐2】研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。
（1）已知工业上合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N₂和2.6 mol H₂，经10 min达到平衡，测得以氢气表示的平均速率为0.03mol·L^-1·min^-1

①该反应的热效应△H=______________
②反应达到平衡后放出的热量为__________kJ，此时N₂的转化率为___________；在该温度下，反应的平衡常数K=__________
（2）利用炽热的活性炭可以处理NO₂，反应原理为2C(s)+2NO₂(g)2CO₂(g)+N₂(g)，一定温度下，将一定量的活性炭和NO₂加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

【推荐3】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是_______（用文字说明）。
②NO的来源是______（用方程式说明）。
③C₈H₁₈在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。
（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：
       
①下列说法正确的是_____（填标号）。
A．O₃具有强氧化性                    B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO₂
C．二次污染物只有乙醛             D．0～120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH₃CH＝CH₂被O₃氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO₃，同时生成1molO₂）。

【推荐1】（1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题：
①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是 _____

【推荐2】氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：
1/2N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（ kJ·mol-1）	化学键	键能（ kJ·mol-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式________________________。
② 已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H₂完全燃烧时放出的热量______________。H₂O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式________________。

【推荐1】习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
(1)会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原制备乙醇的方法已经实现：。在2L恒容密闭容器中充入和，在一定温度下反应，测得混合气体中与时间的关系如图所示。

①内， ______；
②反应达到平衡时， ______mol；
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K______(保留两位小数)。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：
①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是______；
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v_正(NO₂)=4v_逆(CO₂)
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmol NO₂的同时生成nmol NO
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)在恒容密闭容器中，由CO可合成甲醇：，回答问题：
①该反应的化学平衡常数的表达式为______；
②若升高温度，减少，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，若将体系温度升高，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

【推荐2】有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了                 B．c（CO）不变了
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）          D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度____；

【推荐3】一定温度下，在容积为 1 L 的密闭容器内放入 2 mol N₂O₄ 和8 mol NO₂ 气体，发生如下反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)   △ H＜0   反应中 NO₂、N₂O₄ 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

按下列要求作答：
(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________。
(2)若 t₁=10s，t₂=20s，计算从 t₁ 至 t₂ 时以 N₂O₄ 表示的反应速率：___________。     
(3)图中 t₁、t₂、t₃ 哪一个时刻表示反应已经达到平衡？___________。
(4)t₁ 时，正反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。
(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动 (填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐1】环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：
(1)氮硫的氧化物的转化：
①已知：NO(g)+O₂(g)⇌NO₂(g)     ∆H=-56.5kJ•mol^-1；K₁
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)     ∆H=-196.6kJ•mol^-1；K₂
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)     ∆H=______kJ•mol^-1；K=______。(用K_1、K₂表示)
②一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有________。
a.混合气体的密度不变
b.反应速率v(NO₂)：v(SO₂)：v(SO₃)：v(NO)=1：1：1：1
c.NO₂和SO₂的体积分数之比保持不变
d.混合气体颜色保持不变
(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ∆H<0，起始时容器中只有1mol/L CO和2mol/L H₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p₁温度为T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂(填“>”、“<”、“=”)请说明理由_______。
②若在温度为T₁、压强为p₁的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H₂气体，则反应开始时v(CO)_正_________v(CO)_逆。(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO_3.常温下碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液中c(NH)_____c(HCO)。(填“>”、“<”“=”)

【推荐2】20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O₂的平均速率：v(O₂)=___________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K=___________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是___________，此时的平衡常数与(2)小题比较___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO3	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO2	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O2	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___________(填序号)。
①体系内压强不再改变          
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变     
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)=2∶1∶2

【推荐3】SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)△H<0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂，达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。
①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。
②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，v_正___v_逆(填“”、“”或“”)
(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂，方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

实验组	温度(℃)	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
		SO2	O2	SO2
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。