【推荐1】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________ 。
(2)由于C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)   ΔH=+bkJ·mol^－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是(        )
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)已知下列两个热化学方程式：
A、2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)   △H＝－571.6kJ·mol^－1
B、C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－2220kJ·mol^－1
其中，能表示燃烧热的热化学方程式为__________，其燃烧热△H＝______________。

【推荐2】已知下列反应：
① 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   △H₁ = –221 kJ/mol
② CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂ (g)   △H₂ = –283 kJ/mol
③ 稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)   △H₃ = –57.3 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为_______________________ 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，则从能量角度判断：稳定性更大的是_________________（填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H₄ ，则△H₃_________△H₄（填“>”，“=”或“<”）

【推荐3】I、已知下列热化学方程式：
①2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+570kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H=－285.6kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。
(2)H₂的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为____________kJ。
(4)CO的燃烧热△H=__________kJ/mol
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(5)图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______________________。

(6)该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(7)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能   (kJ/mol)	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。

【推荐1】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。
(1)某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。
   
请回答下列问题：
①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。
②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。
A．       
B．天然气的燃烧
C．       
D．
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。
   
(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。
   
①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

【推荐2】室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示，回答下列问题：

（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中相互转化的离子方程式___。
（2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO₄^2-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。
（3）升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】完成下列填空
（1） HCl是_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），溶于水时破坏的化学键是_________（填“离子键”或“极性键”）。
（2）氨气的结构式是________，氨气分子之间存在的作用力是范德华力和________。
（3）将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是___________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________ 。
③通过_________现象，说明该反应为吸热反应。
（4）中和反应都是放热反应，其实质是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知_aX ^m+与_bY^n-具有相同的电子层结构，则a、b、m、n之间的关系是______________

【推荐1】为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为 __________ 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量 __________ （填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ________________ 释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ________________________________________________________________________________
Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ•mol^-1①
P（红磷，s）+O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________ ．相同状况下，能量状态较低的是 __________ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．

【推荐2】回答下列问题
I.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

【推荐3】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：
①
②
③
时反应的焓变_________。
（2）已知铝热反应是放热反应。又知，常温下：4Al（s）+3O₂（g）⇌2Al₂O₃（s）△H₁ 4Fe（s）+3O₂（g）⇌2Fe₂O₃（s）△H_2；下面关于△H₁、△H₂的比较正确的是 ：_____
A. B. C. D. 无法计算

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：；该反应属于_____(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_____。
(3)根据盖斯定律计算
①
②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____。
(4)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘单质反应生成需要放出_____的热量。
(5)已知①
②
③
利用上述三个反应，计算的反应焓变为_____。用含的式子表示)

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N₄与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：___________。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁kJ/mol(a)
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂kJ/mol(b)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为___________。