【推荐1】恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________。
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为________；平衡时，Z的物质的量浓度为________，X的转化率为________。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍。
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
①容器内温度不变   ②混合气体的密度不变   ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变   ⑤Z的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻且不等于零   ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．体积不变，充入X	D．体积不变，从容器中分离出Y

【推荐2】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率___________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O₂变化的曲线是___________。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内颜色保持不变	B．v(NO)=2v(O2)
C．容器内的密度保持不变	D．NO的质量百分数不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．适当升高温度	B．选择高效的催化剂
C．减小O2的浓度	D．及时分离出NO2气体

【推荐3】某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为____________________；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。
(5)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(Ⅰ)一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
（Ⅱ）一定能证明I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。
（Ⅲ）一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

【推荐1】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)△H＜0
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH₃)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。
A.c(NH₃)︰c(NO) =2︰3
B.n(NH₃)︰n(N₂) 不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键
(2)已知该反应速率正=k 正·c⁴(NH₃)·c⁶ (NO)， 逆=k 逆·c^x(N₂)·c^y(H₂O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。
(3)某研究小组将 2molNH₃、3molNO 和一定量的O₂充入 2L 密闭容器中，在 Ag₂O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；
②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N₂的转化率降低的原因可能是_____________________。

【推荐2】空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。
（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NO_x转化为N₂）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：
①4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g)            △H₁=－1776kJ·mol^－1；
②8NH₃(g)+6NO₂(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)            △H₂；
又知：③N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)                 △H₃=+180kJ·mol^－1；
④2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)        △H₄=－114kJ·mol^－1
则△H₂＝__________。
（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     △H=－905kJ·mol^－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH₃、O₂，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。

①物质a是___________，前3 min内用H₂O表示的平均反应速率v(H₂O)＝____________。
②若最初通入的O₂物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。
③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。
a. NH₃与NO的生成速率相等              b.混合气体的密度保持不变
c. △H 保持不变                                  d.容器的总压强保持不变
（3）将NO₂、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO₂，已知常温下K(HNO₂)=5×10^-4，则5mol/L的NaNO₂溶液的pH=________。
（4）消除SO₂污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

【推荐3】在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=___________mol·L^-1·min^-1，500℃时的平衡常数K=___________；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是_________；
A．混合气体的压强保持不变               B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变             D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。_______

【推荐1】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＜0，K＝0.263。
(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。
(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v_正________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L－1)	0.9	1.0	0.6

(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数K＝________。
(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．v_正(CO)＝2v_逆(H₂)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(4)若将容器体积压缩到1 L，则达到新平衡时c(H₂)的取值范围是___________。
(5)若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH₃OH，此时v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)。

【推荐1】已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如表：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，∆H_______0(填“<”“>”“=”)；
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1.，则6s时c(A)=_______ mol•L^-1，C的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_______；
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。

【推荐2】工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。
(1)在强碱中可被双氧水氧化为，发生反应的离子方程式为_______________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率________(填“增大“减小”或“不变”)。
②据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________。
③初始浓度为的溶液中加入一定量的硝酸至溶液的，则溶液由_____转变到____(填溶液颜色)。

【推荐3】在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)ΔH<0，充分反应达到平衡后，测得c(H₂)＝0.08mol/L，容器内压强为p(Pa)。
(1)保持容器容积不变，向其中再加入1molH₂，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)该反应的化学平衡常数K＝__________。
(4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色将_______(填序号)
A．加深   B．变浅     C．先变深后变浅       D．先变浅后变深     E．不变
(5)在上述温度下，将H₂和I₂各2mol的气态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态时，c(H₂)＝ ______，容器内压强为_________。