【推荐1】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：

(1)试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最(最少2组)

	固体试剂A	液体试剂B
①	__________	__________
②	__________	__________
③	__________	__________
④	__________	__________

(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_______________________。

【推荐3】山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。请回答下列问题。
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是____（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是_____，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H₂），反应的化学方程式是______，此时得到的水煤气中 CO和 H₂的质量比是_______。
（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂混合时，发生反应 N₂H₄+2X=N₂+4H₂O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是_____，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。

【推荐1】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH₄+2O₂ = 2H₂O+CO₂。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是________ L。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ________ ，负极材料是 ________ ，电解质溶液是 ________。
②正极的电极反应式为________。

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－1036 kJ·mol^－1
②4H₂S(g)＋2SO₂(g)=3S₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₂＝94 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－484 kJ·mol^－1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)＋2H₂(g)的ΔH₄＝________________kJ·mol^－1。
(2)较普遍采用的H₂S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H₂S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是______________，缺点是_____________。
Ⅱ.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。
(3)X(g)→Y(g)过程的焓变为___________(列式表示)。
   

【推荐1】是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,
(])该原理中,的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p₂_____________p₁(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

【推荐2】研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：
（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N₂H₄）的燃料和氧化剂NO₂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)                                 △H = +67.7 kJ·mol^－1
N₂ H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)                △H =－543 kJ·mol^－1
①写出肼和NO₂反应的热化学方程式__________________________________。
②若已知：       2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　          ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^-1；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^-1，
则 Q₁_________Q₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0		x
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N₂)＝_______；
②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；
③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N₂、CO₂各0.0 5 mol，开始时v(正)
___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。
（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
①SCR（选择性催化还原）工作原理：

尿素溶液浓度影响NO₂的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol ⁻¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的V₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用V₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。
②NSR（NO_x储存还原）工作原理：
NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是_______;
用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是__________。

【推荐3】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，回答下列问题：
(1)已知键能：H－H436kJ•mol^-1，N－H391kJ•mol^-1，N≡N946kJ•mol^-1。则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应中生成17gNH₃_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ热量。
(2)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。
①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=_____mol•L^-1•s^-1。
②实验测得反应进行到t时刻时，n_t(N₂)=3mol，n_t(H₂)=8mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=_____，b=_____。
③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为_____mol。
④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.c(N₂)：c(NH₃)=1：2                    B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
C.容器内气体的密度不再变化        D.混合气体的压强不再变化
⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为
Ⅰ.v(N₂)=0.3mol•L^-1•min^-1
Ⅱ.v(H₂)=0.4mol•L^-1•min^-1
Ⅲ.n(NH₃)=0.5mol•L^-1•min^-1
其中反应速率最慢的是_____(填标号)。