【推荐1】Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。
（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______

A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（2）汽车尾气中的NO和NO₂，是大气污染的物质。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。
（3）用化学方程式表达工业上以NH₃为原料生产HNO₃的第一步______________________________。
Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。
②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。

【推荐2】下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为_______。从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_______。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_______(选填编号，气体均从左面导管进入)。

(3)下列试剂不能用于干燥的是_______(选填字母)。
a.浓硫酸        b.碱石灰        c.NaOH固体        d.
(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO_x等物质，逐渐成为城市空气主要污染源。
(1)写出CO₂的电子式_____________；CO₂带来的主要环境问题是________。
(2)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_________________。
(3)NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式___________________。
(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式_______________。
(5)在催化剂作用下，可用氨气将NO和NO₂转化为无毒气体，写出NO₂和NH₃反应生成无毒气体的化学方程式______________。
(6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下与氨气形成(NH₄)₂SO₄，用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成_________________。

【推荐1】已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示： 。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H^＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。

(2)若甲是CO₂，用CO₂和NH₃反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)(氨基甲酸铵)　ΔH₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)(尿素)　ΔH₂
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO₂表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH₂________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐2】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是将CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄ (g) + H₂O (l) = C₂H₅OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol^－1
2CO₂(g) + 2H₂O (l) =C₂H₄ (g) +3O₂(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol^－1
2CO₂(g) + 3H₂O (l) = C₂H₅OH (l) + 3O₂(g) ΔH＝___________
（2）CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为：___________________________________。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOH CH_4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）
（3）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO₂(g) + 4H₂ (g)CH₄ (g) +2H₂O(g)
反应II：2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₄ (g) +4H₂O(g)
在1L密闭容器中冲入1molCO₂和4molH₂,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T₁℃时，CO₂的转化率为_________。T₁℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₅OH (g) +4H₂O(g) ΔH，m代表起始时的投料比，即m=.

①图1中投料比相同，温度T₃>T₂>T₁,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）

【推荐3】工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)
达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m³(标准状况)。

【推荐1】乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：

可能的引发反应	有关键的解离能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)	410
C2H6(g)→2CH3·(g)	368

根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为___________。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
   ΔH₁
ΔH₂
①C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆(g)的ΔH=___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为___________。
(3)①丙烯与HCl发生加成反应，生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示，其中正确的说法是___________。

A．若反应的时间足够长，产物应该以CH₃CH₂CH₂Cl为主
B．合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH₂=CHCH₃(g)+HCl(g)=CH₃CH₂CH₂Cl(g)的ΔH=ΔE₃—ΔE₄
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl的比例，可采用的措施有___________、___________。

【推荐2】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ kJ·mol—1	242	159	172

则反应Cl₂(g)+ 3F₂(g)2ClF₃(g) 的△H=_____________ kJ·mol^—1 。
（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol^-1。
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L^﹣1HCl与50mL 0.55mol·L^﹣1NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N₂H₄，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。
（2） ①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)    △H₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)      △H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=____________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。
（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。
（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂_____kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是__________。