【推荐1】回答下列问题。
(1)室温下，NaY溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(Y^-)=___________。
(2)稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。
(3)实验室用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

【推荐2】已知、，请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________，和反应的热化学方程式为___________。
(2)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。


则反应的反应热=___________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键
键能	a	b	c	x

已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(4)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器______；
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的=_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；
③实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的___________(填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知和反应生成1mol过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为_______kJ/mol。

化学键		B—B
键能(kJ/mol)	946	436

(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。烧杯间填满碎纸条的作用是_______。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.实验装置保温、隔热效果差
③若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐1】已知：
①C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H=a kJ▪mol^-1
②2C（s）+O₂（g）= 2CO（g）                       △H=-220 kJ▪mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）= 2CO₂（g）                 △H=-566 kJ▪mol^-1
化学键的键能参数如下表所示：

化学键	H-H	O-H	O=O
键能／(kJ▪mol-1）	436	462	496

回答下列问题：
(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol^-1。
(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。
A.-332       B.-118       C.+350       D.+130
(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(); △H=﹣285kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g); △H=﹣241.8kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO(g); △H=﹣110.4kJ/mol
④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g); △H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________________；
(2)C的燃烧热为_________________ kJ/mol；
(3)燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_____________________kJ；

【推荐3】(1)在25℃、101kPa下，1gCH₄燃烧生成CO₂和液态水时放热56kJ。CH₄的燃烧热ΔH=___kJ·mol^－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(2)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：___。
(3)已知：①2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)       ΔH₁=－696.6kJ·mol^－1
②Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)       ΔH₂=－317.3kJ·mol^－1
则4Ag(s)+O₂(g)=2Ag₂O(s)ΔH=___。

【推荐2】①5.2g的气态乙炔（C₂H₂）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
②已知：CH₄ 的燃烧热为890 kJ/mol，H₂的热值为142.5kJ•g^-1，现有标准状况下22.4 L CH₄和H₂的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH₄ 和H₂的体积比_____________
③将1mol NO₂投入到1L容器中进行 2NO₂(g) N₂O₄(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

【推荐3】回答下列问题：

(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-283.0kJ·mol^-1；②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH=-296.0kJ·mol^-1。该转化反应的热化学方程式为___。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：

CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g)        ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用3.36L(标准状况下)CO将NO₂还原为N₂(CO完全反应)，整个反应过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为(用含a、b的代数式表示)___kJ。

(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物污染。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₁=-574kJ·mol^-1①

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₂②

若1molCH₄将NO₂还原为N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=___。

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化为NO。这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

【推荐1】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol“表示。观察下图，回答问题：

(1)图中所示反应是_______________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。在化学反应过程中，将_____能转化为____能。
(3)下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是______________。
①物质燃烧；②炸药爆炸；③稀释浓硫酸；④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐2】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H₂O==2H₂↑+O₂↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag₂O作_______极(填正或负）溶液中的K⁺向_____电极移动（填“Zn”或“Ag₂O”）；Ag₂O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

【推荐3】根据要求回答问题：

（1）图1是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol^－1，CH₃OH（l）+ 1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H= －a kJ·mol^－1，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。       
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N₄气体转化为2 mol N₂时的△H= ________。
（4）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是_____________。