【推荐1】一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN₂O₄和8molNO₂，发生如下反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)( ΔH<0)，反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

(1)若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：___________mol·L^-1·s^-1
(2)图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________
(3)t₁时，正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)

【推荐2】中科院天津工业生物所利用光伏发电，将电解水获得的H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。取物质的量浓度为amol•L^-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。

实验序号	温度/K	不同工程酶的组块	淀粉/(g•L-1)
1	T1	agp-M1	0.21
2	T1	agp-M2	0.38
3	T2	agp-M2	1.82
4	T2	agp-M3	1.24

实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为____g•L^-1•h^-1.淀粉的产率为____。(用含a的式子表示)

【推荐3】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1) 该反应的化学方程式为：_________________。
(2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_________________。
(3) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：__________；
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂很快产生气体：_____________。
(4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率____________；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

【推荐1】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541．8 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO₂)
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N₂)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【推荐2】乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。
Ⅰ.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯 C₂H₄(g)＋2H₂(g) △H>0
(1)k 正、k 逆表示速率常数，当升高温度时，k 正增大的倍数___________k 逆增大的倍数。(填“>、<、=”)
Ⅱ.利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯
主反应 i：C₂H₅OH(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)△H₁=+45.5KJ·mol^-1
副反应 ii：2C₂H₅OH(g)C₂H₅OC₂H₅(g)＋H₂O(g) △H₂=﹣19.0KJ·mol^-1
副反应 iii：C₂H₅OC₂H₅(g) 2C₂H₄(g)＋H₂O(g)△H₃
(2)求△H₃=___________。
(3)在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol C₂H₅OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：


①图中 Y 代表___________(填“C₂H₄”或“C₂H₅OC₂H₅”)，请解释原因___________。
②主反应i在A点达到平衡状态的标志为___________。          
a.乙烯浓度不再变化
b.容器内压强不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化
d.△H 不再变化
③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K=___________。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)制得。
(1)下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂             b.容器体积缩小一倍
c. 降低温度                  d.恒容下，充入Ar惰性气体
(2)若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达到平衡状态：
①用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_______。
②平衡时CO₂的转化率为_______，平衡时CH₃OH的体积分数为_______。(三段式表示，无计算过程不给分)

【推荐1】（1）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：
①可根据________现象来判断甲、乙中反应都已达到平衡。
②达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。
（2）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（1），则达到平衡时：
①甲、乙中C的物质的量的关系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
②如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

【推荐2】反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I₂与H₂的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率v(HI)为_______mol·L^-1·min^-1。仔细分析上表数据可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)实验2中，HI的初始浓度c₂为_____mol·L^-1.设平衡前实验1的平均反应速率为v₁，平衡前实验3的平均反应速率为v₃，则v₁____v₃ (填“>”“<”或“=”)，且 c₃为________mol·L^-1。

【推荐3】150℃时，向下图所示的恒压容器中加入4LN₂和 H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，正反应放热。反应后恢复到原温度。平衡后容器体轵变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N₂):V(H₂)=______；反应达平衡后V(NH₃)=__L；该反应中N₂转化率为___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。请回答：充入NH₃时，混合气体的密度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡昀混合气体对氢气的相对密度将______5(填“>”、“<”或 “ = ”)

【推荐1】乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO₃)₂催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO₂)在20~70℃时直接氧化为H₂C₂O₄·2H₂O。
①该反应的化学方程式为_______；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：_______。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂(含Ca₃P₂、CaS等杂质)，电石与水反应生成C₂H₄(含PH₃及H₂S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成lgCaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O=4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1molPH₃，该反应中转移电子的物质的量为_______；
③反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为_______；(已知K_sp(CuS)=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压p与n(CH₄)、n(C₂H₂)及n(H₂)之间的关系为_______。

【推荐2】工业合成氨原理为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在T₁ ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生上述反应，测得N₂的体积分数φ(N₂)随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(N2)	0.250	0.225	0.210	0.203	0.200	0.200

请回答下列问题：
(1)0～40 min内，用H₂表示该反应的平均速率为_______。
(2)N₂的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
(3)若反应开始时，容器内的压强为0.6 MPa，则第40 min末时容器内的压强为_______ MPa；该反应在T₁℃时的压强平衡常数K_p=_______(MPa)^-2。
(4)T₁℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	N2	H2	NH3
c/(mol·L-1)	2	5	3

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(N₂)_______v_逆(N₂)(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐3】甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。
a．随时将与反应混合物分离        b．降低反应温度        c．增大体系压强                  d．使用高效催化剂
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度的关系如下：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：   
①该反应_______反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=_______。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中不变            c．v_正(H₂)=v_逆        d．
③830℃时，若起始时加入、均为，该温度下达到平衡时转化率是_______，若再加入和则平衡的移动方向_______。