【推荐1】汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：   。若有15 g NO被还原，则释放的热量为_______kJ。
(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
①   △H =-a kJ/mol
②   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐2】将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)生成物D的化学计量数n为___________。
(3)末反应物A的转化率为___________。
(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。

编号	改变的条件	生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)
①	升高温度	___________
②	增大B的物质的量	___________
③	扩大容器体积	___________

(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。
②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：段___________段(填“>”或“=”或“<”)。

【推荐3】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图象发生改变的原因是________(填字母)。
A.增大压强             B.降低温度          C.加入催化剂             D.增加A的物质的量
(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L－1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L－1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c(NO2)/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。
②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

【推荐2】随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。
已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：

(1)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．往容器中充入增大压强	B．及时分离出
C．升高温度	D．选择高效的催化剂

(2)0-2min的反应速率为___________。
(3)第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。
(4)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．混合气体的平均相对分子量不变
C．容器中浓度与浓度之比为	D．混合气体的密度保持不变

(5)欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项)
(6)已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。

【推荐3】CO₂转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。
A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
D.v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)
E.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO₂的转化率为______。
(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)一定温度下，第9分钟时v_逆(CH₃OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。

【推荐1】煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一。
(1)在2L密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示：

①T₁_______T₂(填“＞”“<”或“=”)，△H_______0(填“＞”“<”或“=”)
②温度为T₂时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为 _______mol·L^-1·min^-1。
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a.体系压强保持不变   
b.密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O四种气体共存
c.CH₃OH与H₂物质的量之比为1∶3
d.每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂
(2)在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应的平衡常数表达式为K=_______，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 _______ 300℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c(CO)＝2 mol/L，c(H₂O)＝3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____________。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H₂O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度K₁、K₂值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D.c(CO)＝c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________ mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度　　　　　　　       B．增大压强
C．充入一定量的CO₂                 D．再加入一定量铁粉

【推荐1】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO₃+ O₂2MnO₂+2CO₂。经研究发现该反应过程为①MnCO₃MnO+ CO₂；②2MnO +O₂2MnO₂。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K₁、K₂的关系为_________________。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

该催化剂在较低温度时主要选择_______________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。时，反应Ⅰ的平衡常数_______________(只列算式不计算)。

【推荐3】一定温度下，将与充入体积为的恒容密闭容器中发生反应。体系中各物质的浓度随时间(时段)的变化如图所示。回答下列问题：

   

(1)在时段，的平均反应速率___________，该反应在上述温度下的平衡常数___________(保留1位小数)。
(2)该反应到时，的转化率为___________。
(3)若时改变的反应条件为升高温度，则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，此时反应的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。