【推荐1】（1）0.01mol甲苯(分子式为C₇H₈，常温下为液态)在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1，②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝ __________。

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂， ΔH₁___________ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
(2)已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ。
(3)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：___________。

【推荐3】完成下列填空：
(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：_______；
(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：   ，则N≡N键键能是_______。
(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)已知：①     
②     
③   
则的△H=_______。

【推荐1】I. 将2molSO₂、1molO₂和1molSO₃投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应
(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO₂ 和O₂的物质的量之比不变；
⑤消耗的SO₂与消耗SO₃的速率相等；
⑥2v(SO₂)消耗= v(O₂)生成；
(2)达到平衡时，n(SO₃)的取值范围 _______。
II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L^-1
①前5min平均反应速率v(H₂)=_______， 此时H₂的浓度是_______。
②I₂(g)的转化率为_______。
③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留三位有效数字)。
(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol· L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H₂O₂+2S₂O +2H⁺=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应A： H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂ +2H₂O
反应B： I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①对于总反应，I^-的作用是 _______。
②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II，溶液浓度均为0.01mol·L^-1。

序号	试剂和用量(mL)
	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液含淀粉	H2O
实验I	5	4	8	3	0
实验II	5	2	X	Y	Z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______；对比实验I、II，可得出的实验结论是_______。

【推荐2】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)-131.3kJ。
(1)该反应的平衡常数K的表达式__；温度升高，K值__(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气的生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__。
A．容器内压强不变          B．容器内气体密度不变
C．v(CO)=v(H₂O)                 D．c(CO)=c(H₂)
(3)如反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为__。
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计__个实验。

【推荐3】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H₂SeO₄>H₂SeO₃                            B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O                  D.热稳定性:H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S
E.沸点: H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化                                D.H₂S与H₂的消耗速率相等
②已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na₂TeO₃溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

【推荐1】在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_______；
(2)B的平衡浓度为_______；
(3)A的转化率为_______；
(4)生成D的反应速率为_______；
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填增大、减小或不变)；
(6)该温度下的平衡常数为_______；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_______物质_______mol。

【推荐2】已知：2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1，其平衡常数随温度变化如表所示：

温度/k	323	343	400
平衡常数	0.01	0.02	1

在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
请回答下列问题：
（1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲线的是___(填a或b)
（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)的反应速率v＝v_正－v_逆，其中v_正＝k_正x²_SiHCl3，v_逆＝k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝___。
（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)，发生上述反应，SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl₄(g))＝___。
   

【推荐1】（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+ 2AlCl₃（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol^-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl₃（g）；△H＝ b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+ 3C（s）＝   2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L^﹣1，c（H₂O）=3mol•L^﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^﹣1，c（H₂O）=2mol•L^﹣1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v_（正）__v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________
③若降低温度，该反应的K值将__，该反应的化学反应速率将__（均填“增大”“减小”或“不变”）．

【推荐2】运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。一定温度下，在起始体积为1L的恒压(20MPa)密闭容器中，1molNO₂和足量C发生以上反应。(不考虑2NO₂N₂O₄)
①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.2v(N₂)=v(CO₂)
C.混合气体的压强保持不变
D.CO₂的体积分数保持不变
②实验测得NO₂转化率与时间的关系如图所示：

反应达到平衡时CO₂的体积分数为____，平衡常数K_p=___MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将__(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，混合气体的平均摩尔质量将___(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。

【推荐3】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
(1)t℃时，水的离子积常数，该温度下，将将的酸溶液某和的溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸是_____(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中_____mol/L(填列式数值)。
(2)已知：，；电离常数分别为：、。在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_____。
(3)已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入：
a．100蒸馏水中
b．1000.2溶液中
c．1000.1氯化铝溶液中
d．1000.1盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)；b中氯离子浓度为_____mol/L。