【推荐1】实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)+ I⁻
上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

(1)通过分析上图，该反应的正反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在T₁温度D状态时，v_正______v_逆(填“>”“<”或“=”)；若在T₁时某状态，__________平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。
(3)写出该平衡常数的表达式K =_______________。若升高温度，K值将_________(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将_______。

【推荐2】（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图象。

①T₁______T₂ ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁________P₂, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

【推荐3】I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)x=_______。
(2)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件 下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)氢气的转化率=_______。
(4)下列措施能使平衡体系中增大的是_______ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去	B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度	D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(5)计算此温度时该反应的K值为_______。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态_______ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向_______ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

【推荐1】对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P₁比P₂_____填（大、小）。
（2）化学计量数m比p+q_____填（大、小）。
（3）温度T₁℃比T₂℃_____填（高、低）。
（4）正反应_____（吸，放）热。
（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_____（填提高、降低或不变）。

【推荐2】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。
①求该反应的平衡常数K＝___________。(写出计算过程)
②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

【推荐3】Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因             、              。
（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) ΔH>0，该设想能否实现？            (选填“能”或“不能”)，依据是                。
Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T₁         T₂(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是          。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系线。

【推荐1】容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K₁为_____。
   
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N₂O₄以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②计算温度T时反应的平衡常数K₂为_____。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

【推荐2】完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

【推荐3】研究水煤气合成甲醇的反应具有重要意义。已知：。
（1）一定温度下，将与通入恒容密闭容器中。
①该反应能自发进行的主要原因是______。
②下列说法正确的是______。
A.平衡常数不变可以作为达到平衡的标志
B.达到平衡时与的转化率相等
C.达到平衡时的转化率为，则平衡常数
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对合成甲醇反应的影响，氢气的转化率随温度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒温、恒压的条件下，将 与 通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为，的转化率为。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为，，其中、为速率常数。在温度下、的关系式为______。
②若平衡时，在时刻再向容器中通入 ，在图2中画出充入后的、随时间变化的图象。__________________________________。