【推荐1】在工业生产中，常常在200℃~450℃的温度范围内，将氨气作为脱硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中NO_x分解成为N₂和H₂O，脱硝效率可以达到90%以上。请回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．反应速率       b．1 mol N-H键断裂的同时生成1 mol O-H键
c．容器内压强不再随时间而发生变化       d．容器内混合气体平均相对分子质量不再变化
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
②该温度下，反应的平衡常数_______。
(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数为。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是_______。在图中标出的点中，指出能表示反应达到平衡态的点_______，并请说明理由：_______。

【推荐3】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO₄)的产率，可采取的措施有________、______。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为______。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时______。
a．平衡常数K增大     b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小        d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程_____。

【推荐1】通过实验测定反应速率的方法有多种：
(1)比较锌粒与不同浓度的溶液反应的反应速率，可通过测定收集等体积需要的________来实现。
(2)已知酸性条件下，溶液与溶液发生的反应为。可通过________来测定该反应的反应速率。
(3)已知，则比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定_________来实现。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mdl/L)	催化制的比表面积(m2/g)
I	280			82
II	280		b	124
III	350	a		82

①请将表中数据补充完整：a为___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。
③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为_______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）已知50 ℃时c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO₄^—)～t的变化曲线示意图_____。

（4）在25 ℃、101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.0kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。
（5）已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)===2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。该反应是一个______________(填“熵增”或“熵减”）的反应。下列有关该反应的叙述中正确的是______。

A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E₁－E₂) kJ· mol^－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E₂ kJ能量

【推荐1】在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。
(3)X的转化率是_________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

【推荐2】在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
( 1 )、 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是__________。
( 2 )、 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_____方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。
( 3 )、 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为__________。
( 4 )、 加热后C的百分含量减少，则正反应是_________反应（选填“吸热”、“放热”）。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。