【推荐1】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) ΔH₁=-44.2kJ·mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH₂=+1411.0kJ·mol^-1
2CO₂(g)+3H₂O(l)=C₂H₅OH(l)+3O₂(g) ΔH₃=___。
(2)CO₂甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图：

上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为__。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。
(3)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)

在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO₂的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。
(4)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH。m代表起始时的投料比，即m=。图1中投料比相同，温度T₃＞T₂＞T₁，则ΔH___（填“>”或“<”）0。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___（填化学式），T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。

【推荐2】I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。

【推荐3】消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：
Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：

浓度()	0.2000	0.1000	0.0100
pH	2.83	2.88	3.38

(1)根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。
(2)从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。
(3)①该反应的氧化剂是_______。
②当有生成时，转移电子_______mol。
(4)已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。
(5)水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。
(6)过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。

【推荐2】(1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。
①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。
②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。

实验编号	酸性溶液的体积	溶液的体积	的体积	实验温度/℃	溶液褪色所需时间
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

①表中___________mL，___________mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.
④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
(1)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．	D．气体的密度保持不变

(2)在有氧参与和新型催化剂作用下，和可以反应生成。将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在范围内，的去除率快速上升的原因为_______；在后，的去除率下降的原因，一可能为催化剂活性降低，二可能为_______。
(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
已知：
1L恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①时，的有效转化率为_______。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。
③时，反应Ⅱ的平衡常数_______(保留3位有效数字)。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N₂)=__________。平衡时H₂的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N₂
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________
②试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＜”或“＝”)；
③ 400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

【推荐2】在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂发生如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为_________。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO₂ 和1 molCO后，该反应的v_正 __v_逆(填“大于”“小于”“等于”)。

【推荐3】一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生可逆反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)-Q；
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________。
(2)若第t₁秒时，CO的物质的量为n mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) = ____________mol/(L·s)；
(3)向该平衡体系中通入一定量的H₂，则平衡向_____反应方向移动，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①已知反应进行至t₁时v(_正) = v(_逆) ，t₁时改变了某种反应条件，改变的条件可能是_________(填序号)
a.减小H₂浓度            b.增大H₂O浓度       c.使用催化剂             d.升高温度        
②请在图中画出t₁～ t₂时正反应速率曲线_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。
Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH₃OH的体积分数最大。

【推荐3】对 于2NO₂(g)N₂O₄(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N₂O₄的质量分数w(N₂O₄) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。
(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x， 维持t₂不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。