某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向
恒容密闭容器中加入足量C与
发生反应，
。在不同实验条件下，平衡时
与温度T的关系如图所示：
(1)结合图中数据，判断该反应的
___________ 0(填“>”或“<”)，理由是___________ 。
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为
、
、
、
，判断其大小关系_____ 。
使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：
，该反应过程中的能量变化如图：
(3)___________ 0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能
___________ 。
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________ ，反应热
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。
恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：(1)结合图中数据，判断该反应的
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为
、、、，判断其大小关系使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：
，该反应过程中的能量变化如图：(3)
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。
| A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 |
| B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 |
| C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 |
| D．升高温度能提高活化分子百分数 |
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山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题天津市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）专题05 影响化学平衡的因素【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）上海市徐汇中学2022-2023学年高二下学期 5月月考化学（等级）试题上海市卢湾高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试（等级考）化学试题
更新时间：2023-04-15 18:12:54
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。
N2(g)＋
H2(g) 
NH3(g)的 △H=_____ kJ·mol-1(用图中字母表示)。
2．推测该反应的正逆反应的活化能：Ea(正)_____ Ea(逆)。
A．> B．= C．<
3．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____。
N2(g)＋H2(g) NH3(g)的 △H=2．推测该反应的正逆反应的活化能：Ea(正)
A．> B．= C．<
3．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____。
| A．N2(g)＋H2(g)=N*＋H2* | B．N*＋H*=NH* |
| C．NH2*＋H*=NH2* | D．NH2*＋H*=NH3* |
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。
回答下列问题：
(1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应如下：
CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol
则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为___________ 。
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：
①ΔH___________ 0(填“>”“=”或“＜”)。
②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________ 。
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________ ，反应热(ΔH)___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
回答下列问题：
(1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应如下：
CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol
则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：
①ΔH
②途径(Ⅰ)的活化能 E=
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是
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【推荐3】在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是_________ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______ (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=__________ (用含E1、E2的代数式表示)
(2)已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为_______
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能________ (填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________________ ，原因是______________________
(1)图中反应是
(2)已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在碳循环中，以
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______ 步反应，并说明理由______________ 。
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。
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适中
(0.65)
【推荐2】科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的ΔH=_______ kJ•mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为______ 。
由图可知合成氨反应
N2(g)+H2(g)NH3(g)的ΔH=
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(0.65)
名校
【推荐3】（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________ 设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________ mol电子。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________ 。
（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：
i．CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；
ii．SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RC。温度变化对总反应速率的影响如图所示。___________ (填“RA”、“RB”或“Rc”)控制。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是___________ 。
(2)利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(
)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c()的变化产生明显差异的原因是：_______ 。
与NO2反应的离子方程式为___________ 。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或
可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，___________ 。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：
i．CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；
ii．SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RC。温度变化对总反应速率的影响如图所示。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是
(2)利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(
)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c()的变化产生明显差异的原因是：
与NO2反应的离子方程式为②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的
或可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，
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填空题
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【推荐2】根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是_____ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____ 。图中最稳定的是_____ (填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
(2)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：
从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____ ，隔热层的作用是_____ 。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH2O的热化学方程式_____ (保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式_____ 。
(4)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。这两步反应的能量变化如图：
第二步反应是_____ (填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____ 。
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是
(2)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：
 | 实验次数 | 反应物的温度/℃ | 反应前体系的温度 | 反应后体系的温度 | 温度差 | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | t1/℃ | t2/℃ | (t2-t1)/℃ | ||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 | |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 | |
| 3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 | |
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
| 化学键 | N≡N | F－F | N－F |
| 键能/kJ•mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
(4)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图： 第二步反应是
(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是
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【推荐3】过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反应②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：
(1)反应①中的氧化产物是_________ ，被还原的元素是___________ 。
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________
(3)H2O2分解过程中，I－的作用是__________ 。
(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____ 。
(5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________ ，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____ （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________ 。
(1)反应①中的氧化产物是
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。
(3)H2O2分解过程中，I－的作用是
(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是
(5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：
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【推荐1】300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________ ；已知K300℃＜K350℃，则△H______ 0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________ ，D的平均反应速率为____________ ；
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________ ；
2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=
(2)在2min末时，B的平衡浓度为
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气
、
等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
(1)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
(2)在有氧参与和新型催化剂作用下，和可以反应生成
。将一定比例的
、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：
在
范围内，的去除率快速上升的原因为_______ ；在
后，的去除率下降的原因，一可能为催化剂活性降低，二可能为_______ 。
(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
已知：
1L恒容密闭容器中充入
、
，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：
①
时，的有效转化率为_______ 。
②工业用氨催化氧化制备
，选择的最佳温度是_______ 。
③时，反应Ⅱ的平衡常数
_______ (保留3位有效数字)。
、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：(1)
在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A． 和的浓度比保持不变 | B．容器中压强不再变化 |
C． | D．气体的密度保持不变 |
(2)在有氧参与和新型催化剂作用下，
和可以反应生成。将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：在
范围内，的去除率快速上升的原因为后，的去除率下降的原因，一可能为催化剂活性降低，二可能为(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产
，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下：I．
Ⅱ．
已知：
1L恒容密闭容器中充入
、，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：①
时，的有效转化率为②工业用氨催化氧化制备
，选择的最佳温度是③
时，反应Ⅱ的平衡常数
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解题方法
【推荐3】硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
(1)在生产中常用过量的空气是为了________ 。
(2)高温对该反应有何影响？________ ，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________ 。
(3)增大压强对上述反应有何影响？__________ ，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________ 。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于______ ，尾气中SO2必须回收，主要是为了________ 。
2SO3(g) ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下： (1)在生产中常用过量的空气是为了
(2)高温对该反应有何影响？
(3)增大压强对上述反应有何影响？
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于
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