【推荐1】铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应(从状态I至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。完成下列问题：
(1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第________步基元反应，“脱附”过程是_________(填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变： △H=___________。

【推荐2】CH₃OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。
a．升高温度       b．充入 He       c．加入催化剂       d．降低压强
Ⅱ. CH₃OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：
2CH₃OH(g)＋3O₂(g) =2 CO₂(g)＋4H₂O(g)。
(3)某温度下，将 4mol CH₃OH 和 6 mol O₂充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O₂)＝1.5mol·L^－1，4 min 内平均反应速率 υ(H₂O)＝_____。
(4)CH₃OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗 6.4 g CH₃OH 转移 1.2 mol 电子
(5)以 CH₃OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。

【推荐1】将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：  
Ⅱ：  
反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则△H=_______ kJ∙mol^-1。
(2)反应过程的能量变化如图所示。

已知：0.5molSO₂(g)被氧化为0.5molSO₃(g)的△H=-49.5 kJ∙mol^-1。则：
①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。
②SO₂氧化为SO₃的热化学方程式为_______。
(3)已知：△H=-566 kJ∙mol^-1 ①
△H=-226 kJ∙mol^-1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_______。
(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①101.3kPa、1538℃，△H=_______kJ∙mol^-1。
②101.3kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。

【推荐3】碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：
(1)工业上合成氨的反应为，反应过程中能量变化如图所示。

①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。
②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。
(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
①催化重整反应为。某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol、1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_________
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/()	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。

【推荐1】Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)＋CO(g)COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。
(1)该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl₂2Cl　　快速平衡
第二步：Cl+COCOCl　　快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl　　慢反应
下列表述正确的是______(填标号)。

A．COCl属于反应的中间产物

B．第一步和第二步的活化能较高

C．决定总反应快慢的是第三步

D．第三步的有效碰撞频率较大

(2)在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：

实验序号	c(Cl2)/mol·L-1	c(CO)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	4.26×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2
4	0.050	0.050	2.13×10-3

CO的反应级数m=______，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl₂)=0.010mol·L^-1，则此时的反应速率v=______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.32)。

【推荐2】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示。

（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E₂=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E₂的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反应速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发。