【推荐3】科学家研究利用铁催化剂合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。

(1)上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。
(2)在合成氨过程中需要不断分离出氨的原因是_______。

【推荐1】化石燃料燃烧时会产生 SO₂进入大气，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO₂。
①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

a.过程1的离子方程式是Ni₂O₃+ClO^－ =2NiO₂ +Cl^－，则过程2的离子方程式____________。
b．Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。
（2）碘循环工艺也能吸收SO₂降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

【推荐2】以还原的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。
(1)大量排放造成的环境问题主要有：_____(填一种)。
(2)常压下，将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性如图1所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是_____。
   
(3)研究法尾气中脱除机理的流程如图2所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性与通气时间的关系如图3所示。
   
①反应17~19.2h时，脱除率下降，其原因是_____。
②通入后，NO选择性增大，其原因是_____。

【推荐3】和CO是常见的环境污染性气体。
(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。

①该反应的_______(填“”或“”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数_______(保留两位有效数字)。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。

【推荐1】已知N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)   298 K时，ΔH=-92.2 kJ·mol^-1   ΔS=-198.2 J·K^-1·mol^-1，试判断该反应在常温下能否自发进行。______

【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO　　2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） /mol·L-1	1．00×10-3	4．50×10-4	2．50×10-4	1．50×10-4	1．00×10-4	1．00×10-4
c（CO） / mol·L-1	3．60×10-3	3．05×10-3	2．85×10-3	2．75×10-3	2．70×10-3	2．70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是__。
A．选用更有效的催化剂   　　　　       B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度   　　　　       D．缩小容器的体积

【推荐3】研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．  
Ⅱ．  
Ⅲ．  
反应Ⅱ中，___________(用含和的式子表示)，该反应在___________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。