【推荐1】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类(甲烷、乙烯、丙烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

反应①				2.80
反应②

(1)根据表中数据推出反应①的活化能(正)___________(填“＞”或“＜”)(逆)；
(2)反应②的正、逆反应速率表达式有：，(、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越___________(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

【推荐2】煤和石油燃烧生成的二氧化硫及氮氧化物是大气主要污染物之一，请按要求回答下列问题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示。
   
已知：。
(1)图中的反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV中属于吸热反应的是_______。
(2)表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：a.经过途径Ⅲ、途径Ⅳ转化成；b.经过途径Ⅱ转化成。这两种途径相比，a改变的条件是_______，该条件能改变反应速率的原因是_______。
(4)用溶液作吸收液处理大气污染物氮氧化物时，氮氧化物被吸收生成。用石墨电极电解处理后溶液中的，使其转化为无毒物质，同时使吸收液再生。
①写出电解时阳极的电极反应式_______。
②若电解后阴极生成还原产物，阳极生成气体在标准状况下的体积是_______。

【推荐3】N₂O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂；则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1
②CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-58 kJ·mol^-1
③CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
   
(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。
   

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”“放热”）。