【推荐1】合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行。

1．推测该反应的正逆反应的活化能：Ea_(正) _____Ea_(逆)(单选)。
A．＞       B．=       C．＜
2．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____(单选)。

A．生成过渡态1	B．生成过渡态2
C．生成过渡态3	D．生成过渡态4

3．实际生产中，合成氨反应过程中使用的原料气N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，N₂过量的原因是_____。

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题。
(1)受热分解释放出可引发白磷()燃烧，31g完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量。下列说法中不正确的是_______(填字母)。
A．的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的体积为224L
C．易燃易爆物应远离火源
(2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：
   
请回答下列问题。
①下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．标准状况下，44.8L甲烷完全燃烧时有8mol极性键断裂
D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好
②(g)完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是_______kJ。
③若家庭做饭需64160kJ热量，假设天然气(按算)的热效率为80%，则需要天然气的质量为_______g。

【推荐3】Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示:

已知2mol SO₂(g)和O₂(g)反应生成为1mol SO₃(g)的ΔΗ=-99kJ·mol^-1，请回答下列问题。
(1)该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ= __________。
(3)如果反应速率v(SO₂)为0.05mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)= _______。
Ⅱ.已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________；
(2)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________；
(3)写出CO燃烧的热化学方程式__________；
(4)写出制水煤气的热化学方程式_____________。

【推荐1】(1)断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、键分别需要吸收能量436 kJ。391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和(标准状况)，并放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

【推荐2】非金属元素氮的单质及其化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
I．已知肼()是氮的重要化合物，其与氧气反应的能量变化如图1所示
   
(1)的电子式为___________；与足量充分反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼()与液态氧化剂反应产生大量无害气体和水，偏二甲肼与反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．图2为氮元素的“价一类”二维图，图3为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。
   
(3)写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到的化学方程式：___________。
(5)上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物(、)。
①若恰好能将由和组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中___________。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收，产物为和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)= ___________。
③用碱液吸收(未配平)。已知X是一种盐，且在生成物中X与的物质的量之比为1：1，则X的化学式为___________。

【推荐3】I.用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？_______；
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
II.回答下列问题
(3)某些化学键的键能如表所示：

化学键
键能/	a	b

试回答下列问题：
已知，则键的键能是_______(用含有a、b、c的式子表示)。

(4)气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，请写出与反应的热化学方程式：_______。
(5)家用液化气的主要成分之一是丁烷。常温常压条件下，丁烷气体完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐1】乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：

可能的引发反应	有关键的解离能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)	410
C2H6(g)→2CH3·(g)	368

根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为___________。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
   ΔH₁
ΔH₂
①C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆(g)的ΔH=___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为___________。
(3)①丙烯与HCl发生加成反应，生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示，其中正确的说法是___________。

A．若反应的时间足够长，产物应该以CH₃CH₂CH₂Cl为主
B．合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH₂=CHCH₃(g)+HCl(g)=CH₃CH₂CH₂Cl(g)的ΔH=ΔE₃—ΔE₄
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl的比例，可采用的措施有___________、___________。

【推荐2】在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
(1)该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
(2)氢气的燃烧热为___________
(3)该反应的热化学方程式为___________。
(4)若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJ·mol^-1，0=0的键能为498kJmol，计算H-H的键能为___________kJ·mol^-1.

【推荐3】Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E₁_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E₃______。
Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；
（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。
（5）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【推荐1】在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 ___________。
(2)反应过程的能量变化如图所示。

已知：被氧化为的。则：
①E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。
②氧化为的热化学方程式为___________。
(3)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。
(4)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①   
②     
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

【推荐2】某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应的反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II.实验_______探究温度对该反应速率的影响； III.实验_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为_______，可能原因是_______；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______。
(3)测量氢气体积时，在不影响产生H₂气体总量的情况下，往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填序号)。

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
   
①如图可通过观察_______现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。