【推荐1】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)____v(逆)，A点正反应速率____B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O₂变化的曲线是____。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____。
a.容器内颜色保持不变 b.v(NO)=2v(O₂)
c.容器内的密度保持不变     d.NO的质量百分数不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是____。
a.适当升高温度            b.选择高效的催化剂
c.减小O₂的浓度          d.及时分离出NO₂气体
(5)平衡后，若改变下列条件，生成NO₂的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____；②增大O₂的浓度____；③恒容下充入氖气____。

【推荐2】Ⅰ．回答下列问题：
(1)反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。
①1mL0.006mol·L^-1的碘水     ②1mL0.06mol·L^-1的碘水
③4mL0.06mol·L^-1的 Na₂S₂O₃溶液       ④4mL0.006mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)。
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填选项);
A．密闭容器中氨气的物质的量不变                 B．2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂)
C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂       D．密闭容器中总压强保持不变
E．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变
III．在2L密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.006	0.0048	0.004	0.004

(4)下图中表示NO₂的变化的曲线_____(填字母);

(5)800℃，0~2s内，NO的转化率是___________；
(6)用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v=___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)       ΔH＜0。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)       ΔH>0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=_______；计算该反应的平衡常数K=_______。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。
A.通入一定量的CO₂
B.加入合适的催化剂
C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
F.适当升高温度

【推荐1】合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行。

1．推测该反应的正逆反应的活化能：Ea_(正) _____Ea_(逆)(单选)。
A．＞       B．=       C．＜
2．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____(单选)。

A．生成过渡态1	B．生成过渡态2
C．生成过渡态3	D．生成过渡态4

3．实际生产中，合成氨反应过程中使用的原料气N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，N₂过量的原因是_____。

【推荐3】
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH₁ =-702kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH₂ =-182kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) ΔH₃=_______。
(3)已知 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=-99kJ·mol^-1，请回答下列问题：
   
①图中A、C分别表示_______、_______。
②E的大小对该反应的反应热有无影响？_______，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_______。
③图中ΔH=_______ kJ/mol。

【推荐1】某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应的反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II.实验_______探究温度对该反应速率的影响； III.实验_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为_______，可能原因是_______；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______。
(3)测量氢气体积时，在不影响产生H₂气体总量的情况下，往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填序号)。

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
   
①如图可通过观察_______现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。

【推荐2】已知：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。
(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】（1）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(aq)＋H₂O(l)2CrO₄^2-(aq)＋2H^＋(aq)，平衡常数表达式__________，已知：(在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn^2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。
A．KMnO₄溶液中的H^＋起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn^2＋起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强

【推荐1】汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH=－113 kJ/mol，ΔS=－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t₁：增大NO的浓度t₂：降低温度
___________________
(4)判断该条件下反应能否自发．__________________

【推荐3】将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ、CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.4kJ·mol⁻¹
Ⅱ、CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ·mol⁻¹
Ⅲ、CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃
反应Ⅲ自发进行的条件是_____。