【推荐1】分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

分子	Ar
	HCl H2S ① SiH4
	F2       H2O2       N2H4         ②
	CH3F CH3OH
阳离子	K+ Ca2+
阴离子	Cl- S2-
	HS- O

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：
（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）
（2）热稳定性：H₂S____SiH₄（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl^- ___S^2-（填“>”、“<”或“=”）
（3）KHS的电子式为______, CaO₂和 N₂H₄均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂）当它们混合时 ， 即产 生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。
（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：
   
分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。
（6）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）               ΔH= -1275.6kJ/mol       
H₂O（l）= H₂O（g）        ΔH       = + .44.0kJ/mol       
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

【推荐2】已知在298K时的热化学反应方程式：
①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=-393.5kJ／mol，
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H₂=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应 C(s，石墨)+ 1/2 O₂(g) = CO(g)的△H是______________

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为_____。
（2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为________________。

（3）已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

【推荐1】N₂O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂；则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐2】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于吸热反应的有___________。(填序号)
①C与H₂O(g)反应制取水煤气
②食物因氧化而腐败
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰
④燃烧木炭取暖
⑤氯化铵晶体和混合搅拌
(2)已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
(3)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键

①已知，则___________。
②已知，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为___________。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤Ⅱ正反应的活化能为___________，决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。

【推荐3】工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。
(1)已知：N₂+3H₂⇌2NH₃，且该反应的v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c²(NH₃)，则反应N₂+H₂⇌NH₃的平衡常数K=_______(用k_正和k_逆表示)。
(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的相对大小关系为：E₁_______E₂。(填“>”、“<”或“=”)。
(3)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30 MPa～50 MPa高压的原因是_______。
(4)500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为_______。
②用压强表示该反应的平衡常数K_p=_______(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______(从点“A、B、C、D”中选择)