【推荐1】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
(1)一定条件下，SO₂与O₂反应10 min后，若SO₂和SO₃的物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为____________________；10 min内生成SO₃的平均反应速率v(SO₃)为____。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________(填选项字母)。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
(3)在反应过程中，若某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。
A．O₂为0.2 mol/L                    B．SO₂为0.25 mol/L   
C．SO₃为0.4 mol/L                  D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L
(4)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H₁=-197 kJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=-44 kJ•mol^-1；
2SO₂+O₂(g)+2H₂O(l)═2H₂SO₄(l) △H₃=-545 kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是____________________。
(5)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

【推荐2】(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________
(2)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为_______________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H＝—24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃ (s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H＝—47.4 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)               △H＝ +640.5 kJ·mol^－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO₂(g)的热化学反应方程式：___________。

【推荐3】研究 NOx、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂、SO₂的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。
(2)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH = －283.0 kJ/mol
② S(s) + O₂(g) = SO₂(g)        ΔH = －296.0 kJ/mol
此方法涉及的热化学方程式是___________。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO₂(g) = NO(g) + CO₂(g)       ΔH = －a kJ/mol (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)     ΔH = －b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO₂ 至 N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____mol，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【推荐1】氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe₃O₄的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②___Na₂FeO₂+___NaNO₂+____H₂O →____Na₂Fe₂O₄+____ NH₃↑+ _____NaOH
③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH
（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中__________元素被氧化。
（2）上述3个反应中氧化剂共有_______种，氧化剂的化学式是___________________。
（3）如果有3.36L NH₃（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子________个。
（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知4g N₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为_________________。

【推荐3】根据要求回答下列问题：
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N₂和H₂O，涉及的反应有：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2NO₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂(g)       ΔH₂＝－867 kJ·mol^－1
写出CH₄还原NO生成N₂的热化学方程式：______________________________。
(2)一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

CO2的量	NaOH的量	放出的热量
22.0 g	750 mL 1.0 mol·L－1	x kJ
1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L－1	y kJ

写出该条件下，CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式：
______________________________________________。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O₂(g)===2CO(g)＋H₂(g) ΔH₁
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH₂
甲醇制备丙烯的反应 3CH₃OH(g)===C₃H₆(g)＋3H₂O(g) ΔH₃
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
______________________________________。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)       
b)     
c)       
d)       
e)       
①根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。
②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的反应最慢。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式___________；
②图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

【推荐2】可逆反应2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g) ΔH= −56.9 kJ·mol⁻¹在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。

(1)甲烧杯中NO₂球的红棕色变浅，说明平衡2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g)向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH₄NO₃晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_______。

(3)改变下列条件都可使反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a.浓度                  b.压强                 c.温度               d.催化剂