根据要求回答下列问题：
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________ 。
(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：
______________________________________________ 。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2
甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
______________________________________ 。
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：
(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
| CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
| 22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
| 1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2
甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
更新时间：2017-06-24 19:02:23
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(0.65)
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【推荐1】回答下列问题。
(1)已知：
、
燃烧热分别为
、
，
和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成
和液态水时放出
的热量，则混合气体中和的物质的量之比是___________ 。(整数比)
(2)某些共价键的键能数据如下表(单位：
)：
把
分解为气态原子时，需要___________ (填“吸收”或“放出”)243kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________ ；
(3)发射火箭时用气态肼
作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知
完全发生上述反应放出
的热量，热化学方程式是：___________ 。
(1)已知：
、燃烧热分别为、，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比是(2)某些共价键的键能数据如下表(单位：
)：| 共价键 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 键能 | 436 | 243 | 194 | 432 | 299 | 153 | 946 | 463 | 391 |
分解为气态原子时，需要(3)发射火箭时用气态肼
作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：
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解题方法
【推荐2】（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为________________________________ ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________ kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________ ．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________ 。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________ kJ。
①反应的热化学方程式为
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为
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【推荐3】联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____ (填序号)。
A.电解水制氢：2H2O
2H2↑+ O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________ 。
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、E(O=O)=498 kJ·mol-1， 则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：__________________________________ 。
（4）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________ 。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是
A.电解水制氢：2H2O
2H2↑+ O2↑B.高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑D.天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2 （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、E(O=O)=498 kJ·mol-1， 则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：
（4）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
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【推荐1】完成下列问题
(1)已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________ (填“>”“<”或“=”)726.5。
(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________ 。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO
表示CO2吸附在催化剂表面)。
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________ 。
(1)已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO
表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为
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【推荐2】氮和碳的氧化物分别是造成大气污染、温室效应的主要物质。
请回答下列问题：
(1)
的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下（E为活化能）：
第一步：
第二步：
则
__________ 
。
(2)相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：
①转化为的反应
的
__________ 。
②转化为合成气的反应
的__________ 。
请回答下列问题：
(1)
的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下（E为活化能）：第一步：
第二步：
则
。(2)相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：
物质 |
|
|
| ||||||
燃烧热/（ | 285.8 | 283.0 | 890.3 | ||||||
化学键 |
|
|
|
|
|
|
| ||
| 436 | 745 | 1076 | 463 | 413 | 946 | 391 | ||
①
转化为的反应的。②
转化为合成气的反应的。
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解题方法
【推荐3】根据所学知识回答问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量___________ 。
②1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量___________ 。
(2)工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=___________ 。
(3)一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。
表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为___________ kJ•mol-1，△H为___________ kJ•mol-1。
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量
②1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量
(2)工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=(3)一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。
表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为
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【推荐1】在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则
△H=_______ kJ∙mol-1。
(2)2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
①E的大小对该反应的反应热_______ (填“有”或“无”)影响。
②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______ 。
(3)已知：
△H=-566 kJ∙mol-1 ①
△H=-226 kJ∙mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_______ 。
(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
△H=_______ kJ∙mol-1。
②101.3kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______ 。
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则
△H=(2)2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
①E的大小对该反应的反应热
②SO2氧化为SO3的热化学方程式为
(3)已知：
△H=-566 kJ∙mol-1 ① △H=-226 kJ∙mol-1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为
(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
△H=②101.3kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为
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解题方法
【推荐2】Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为___________ (列式表示)。
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【推荐3】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为______ 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ KJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ 。
(4)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式______ 。
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
(4)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
您最近一年使用：0次
