【推荐1】能源的合理利用和开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答问题：
（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是_____________（填字母）。
A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
（2）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径Ⅰ：（放热J）
途径Ⅱ：先制水煤气：（吸热J）
再燃烧水煤气：共放热（J）
①途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②、、的数学关系式是________。
（3）科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________。
（4）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

【推荐2】烟气(主要污染物SO₂、NO、NO₂)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO₂(g)＋CO(NH₂)₂(aq)＋2H₂O(l)＋1/2O₂(g)＝(NH₂)SO₄(aq)＋CO₂(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O₃(原理如图)，则产生O₃的电极反应式为______。
       
(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO₂和NO，通入O₃充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O₃)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO₂)随n(O₃)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO₂(g)＋O₃(g)＝SO₃(g)＋O₂(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
   
(5)尿素的制备：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH₃和1 mol CO₂。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L^－1，平衡常数K=__。
   
② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________ 。

【推荐3】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
   
（1）甲烷的比例模型是______(填序号)。
（2）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_____。
（3）立方烷   的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH₃(CH₂)₂CH₃ ②CH₃(CH₂)₃CH₃ ③(CH₃)₃CH ④(CH₃)₂CHCH₂CH₃
A.②④①③            B.④②①③            C.④③②①            D.②④③①
（5）已知拆开1mol H－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O₂与H₂反应生成2molH₂O（g）所释放的热量为___________ kJ 。

【推荐1】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是_______ ；表示物质中和热的是_______ (填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)．
A．2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H₁
B．C(s)+1/2O₂(g)═CO(g)△H₂
C．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃
D．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)═6CO₂(g)+6H₂O(l)△H₅　
F． NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H₂O(l)△H₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)═Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H₇
H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)═CH₃COONa(aq)+H₂O(l)△H₈
(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；
Ⅱ、1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；
Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、                       946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 _______________________。

【推荐2】按要求完成下列各空。
(1)已知数据如图，写出工业合成氨的热化学方程式：___________。

(2)0.5 mol甲烷与一定量水蒸气在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸热a kJ，则反应物总能量___________(填“”、“”或“=”)生成物总能量。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热炭层，生成气态HCl和CO₂，当反应中转移1mol电子时释放145kJ热量。当有1molCO₂生成时，ΔH =___________ kJ/mol。
(4)反应mA(g)+nB(g) = pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示：

①该反应ΔH =___________kJ/mol(用含E₁、E₂式子表示)。
②在反应体系中加入催化剂，ΔH ___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

【推荐3】氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e^-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
(2)工业上用C和H₂O制取H₂。已知：
①C(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO(g)     ΔH₁   
②C(s) + 2H₂O(g) = 2H₂(g) + CO₂(g)     ΔH₂
则CO(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)     ΔH =___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)NaBH₄是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH₄(s)与H₂O (l)反应生成NaBO₂(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

【推荐1】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂,负极通入丙烧, 电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂ = 3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)               △H₁
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                 △H₂
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                 △H₃
则 C₃H₈(g)+5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)     △H=________(用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：_________，电池工作时CO₃^2－移向_________(填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000 mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_____________________________________ 。

【推荐2】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)          H= +180 kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)       H =－483 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)       H = －93 kJ·mol^-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。

①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO)为_____________mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是_____________。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8 mol，则化学平衡将_________ 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。
a． v生成（CO₂）= v消耗（CO）         
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变   
d．单位时间内消耗2n mol CO₂的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N₂、CO₂的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是________

【推荐3】I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。 （S相对原子质量为32）
II.研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）     ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）　 ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是___________。