【推荐2】元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：
（1）碘盐中含有KIO₃，KIO₃中碘元素的化合价是____________。
（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下Fe₂O₃与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe₂O₃做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO₂的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO₂属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有的性质是____________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO₂、Cl₂两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_____。（填化学式）
（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A三颈烧瓶中，通入氮气的主要作用有两个，其一是可以起到搅拌作用，其二是_____。
②装置B的作用是_____。
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的离子方程式为_____。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_____。

【推荐1】按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH +3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①Na₂FeO₄中Fe元素的化合价是___________，该反应中被还原的物质是___________ (用化学式表示，下同)，氧化产物是___________。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。
①上述反应中，被氧化的元素是________(用元素符号表示)。
②在上述反应中，每生成1个N₂分子，转移电子数目为________个。
③配平方程式：_____。
___KMnO₄+____HCl(浓)=____ KCl+___MnCl₂+__Cl₂↑+___H₂O

【推荐2】废水中氨氮(NH₃、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_____。
(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
N₂
反应①的离子方程式为_____。
(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，转化为MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N₂，相关反应如下：
NaClO+H₂O=HClO+NaOH(Ⅰ)；
NH₃+HClO=NH₂Cl+H₂O(Ⅱ)；
NH₂Cl+HClO=NHCl₂+H₂O(Ⅲ)；
NHCl₂+H₂O=NOH+2HCl(Ⅳ)；
NHCl₂+NOH=N₂↑+HClO+HCl(Ⅴ)。
探究NaClO的投加量[以m(Cl₂)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl₂)∶m(NH₃)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_____。
②当m(Cl₂)∶m(NH₃)<7.7时，随着m(Cl₂)∶m(NH₃)的减小，污水中余氯(除Cl^-外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是_____。

【推荐3】某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O＝2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

【推荐1】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol与适量反应，生成和，放出1411kJ的热量_______。
(2)1mol与适量发生反应，生成，放出834.9kJ的热量_______。
(3)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L(标准状况下)CO₂并放出683.5kJ的热量_______。

【推荐2】已知：
①                       
②     
(1)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比___________。
(2)已知：   。写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式___________。

【推荐3】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为______。
(2)又已知H₂O(l)=H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______KJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______。
(4)已知N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-534kJ/mol
则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式______。

【推荐1】反应3MoS₂+18HNO₃+12HCl=3H₂［MoO₂Cl₄］+18NO↑+6H₂SO₄+6H₂O中，每溶解1molMoS₂，转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N₂，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑ +2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃ +8H₂O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。
(2)上述反应中氧化剂是__， 每生成 lmolCO₂，转移电子数目为_______。
(3)请配平下列离子方程式__。 Fe ²⁺ +_______ H⁺+_______=_______Fe³⁺+_______N₂O↑+_______H₂O