【推荐1】下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	甲
2						乙
3	丙		丁				戊

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。
(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。
(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。
(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。
(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。
(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

【推荐2】（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。
（2）已知下列热化学方程式：
①C(s，石墨)+O₂(g)═CO₂(g)     △H=-393.5kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)     △H=-571.6kJ•mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-2599kJ•mol^-1
请写出C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学方程式_____。
（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

共价键	N≡N	H—H	N—H
键能(kJ/mol)	946	436	390.8

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：

(1)a=_____kJ•mol^-1.
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂使图中ΔH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：_____。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=ΔH₁；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=ΔH₂；③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH=ΔH₃；则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_____。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

【推荐1】按要求书写热化学方程式

(1)一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_________
(2)CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为- 283.0 kJ·mol ^-1和-726.5 kJ·mol^-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________
(3)已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH = - 44 kJ·mol^-1

化学键	O=O(g)	H—H	H—O
键能/(kJ·mol-1)	496	436	463

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂吸收16.95 kJ热量。N₂与O₂反应的热化学方程式为_______________________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为____________________________________。
(4)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________________________。

(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂Og)ΔH₁＝－867 kJ·mol^－1①
2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ·mol^－1②
写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式________________________。

【推荐3】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C₂H₅OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
（2）由于C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g)   H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。
A 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   H = -571.6kJ∙mol^-1
B C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   H= -2220kJ∙mol^-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C₃H₈和H₂混合气体（其中H₂的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。

【推荐2】硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1molSe，发生反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)。以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为_____。
(2)由H₂Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的K_sp=7.9×10^-49，CuS的K_sp=l.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)⇌CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

【推荐3】N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡，测得反应放出热量为Q₁。

填写下列空白：
(1)Q₁________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)b曲线是________时的能量变化曲线。
(3)上述条件下达到平衡时H₂的转化率为________。
(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则2Q₁与Q₂的关系为______________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤过滤⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有______（填序号）
(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)7.4 g某有机物甲在足量的氧气中完成燃烧，生成17.6 g 和9 g 。

①如图a是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。
②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，甲可能的结构有______种。
③确定甲的结构简式：
a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图b所示，则甲的结构简式为____________。
b．若甲的红外光谱如图c所示，则该有机物的结构简式为____________。

【推荐2】称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO₂4.4g、H₂O2.7g。计算：
(1)该有机物中C、H、O原子个数比_______。
(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

【推荐3】根据所学，回答下列问题并按要求填空：
（1）①给此有机物予以命名________
②的系统命名为：_____。
③写出有机化合物的结构简式：3-乙基-2-戊醇 _____
（2）按要求完成下列反应化学方程式：
①CH₃-CH₂-Br 与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：____。
②乙醛与银氨溶液水浴加热条件下的反应：____。
③甲苯和硝酸合成炸药 TNT 的化学方程式：____；
④氯乙烯为单体合成塑料聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：____；
⑤与 NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式________________。
（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①乙酸乙酯(乙醇)_____；②甲苯(溴)_____；
（4）某有机化合物 A 的相对分子质量为 60，分子中含碳 40%，含氢 6.6%，其余为氧。
①通过计算确定该有机物的分子式_____；
②按中学常见官能团，写出两个其链状结构的有机物可能的结构简式：_____、_____。
（5）某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有_____种；
②1mol 该物质和溴水混合，消耗 Br₂的物质的量为_____mol；